К 200 г 5 % раствора нитрата свинца (II) прилили 50 г 4 %. 2
К 200 г 5 % раствора нитрата свинца (II) прилили 50 г 4 % раствора сульфида натрия. На выпавший осадок подействовали избытком раствора перекиси водорода. Цвет осадка изменился (каким образом?). Напишите уравнения реакций и вычислите массу осадка. Дано: mPb(NO3)2 = 200 г ω Pb(NO3)2 = 5% mNa2S = 50 г ω Na2S = 4% Найти: m - ?
Pb(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + PbS↓ mPb(NO3)2 = m* ω Pb(NO3)2 = 200*0.05 = 10 г v = mPb(NO3)2/M = 10/331 = 0.03 моль mNa2S = m*ω Na2S = 50*0.04 = 2 г v = mNa2S /M = 2/78 = 0.0256 моль Осадок считаем по сульфиду натрия, так как он в недостатке mPbS = v*M = 0.0256*239 = 6,13 г черный сульфид свинца окисляется до белого сульфата свинца PbS + H2O2 = PbSO4 + 4H2O Ответ: mPbS = 6,13 г
- К 20 см3 раствора тростникового сахара с концентрацией 200 г/л добавили такой же объём
- К 220 г 15 %-го раствора сульфата меди прилили 190 г 29 %-го раствора
- К 25,00 мл 0,100 М раствора карбоната натрия добавлено 14,71 мл раствора HCl, рН
- К 250 г раствора с массовой долей растворного вещества 10% прилили 50 мл воды.
- К 25 см3 раствора дихромата калия добавили избыток йодида калия и серной кислоты. На
- К2 Определение характеристик движения точек и тел плоского механизма Плоский механизм, расположенный в вертикальной плоскости,
- К 35,0 мл 0,0700 моль/л раствора сульфата церия (IV) прибавили: а) 30,0 мл; б)
- К 1 кг пара при давлении 0,8 МПа и степени влажности 70 % подводится
- К 1 кг пара при давлении 0,8 МПа и степени влажности 70% подводится при
- К 20,00 мл 0,1000 М NiSO4 прибавили 20,00 мл исследуемого раствора NaCN. Определить молярную
- К 20,00 мл раствора аминокислоты (серин, М = 105,09 г/моль) прибавили 25,00 мл 0,02000
- К 20,00 мл раствора бромата калия прибавления концентрированная соляная кислота до сильнокислой реакции и
- К 20,00 см3 раствора Pb(NO3)2 прибавили 20 см3 0,09940 н. ЭДТА. Избыток последнего оттитровали
- К 200 г 5 % раствора нитрата свинца (II) прилили 50 г 4 %