К 20 см3 раствора тростникового сахара с концентрацией 200 г/л добавили такой же объём

К 20 см3 раствора тростникового сахара с концентрацией 200 г/л добавили такой же объём раствора соляной кислоты. Определите скорость реакции в начальный момент времени и в момент времени, когда прореагирует 75% сахара. Константу скорости реакции приять равной 9,67∙10-3 мин-1.

При добавлении соляной кислоты начинается реакция гидролиза сахарозы. Судя по размерности константы скорости реакции, это реакция первого порядка. При добавлении такого же объёма соляной кислоты произошло разбавление раствора, концентрация стала в 2 раза меньше.
Вычислим молярную концентрацию сахарозы в начальный момент времени . Молярная масса сахарозы равна М(С12Н22О11) = 12∙12 + 1∙22 + 16∙11 = 342 (г/моль).
В 200 г сахарозы содержится 200 : 342 = 0,58 моль.
При разбавлении раствора концентрация стала равна
С0 = 0,58 : 2 = 0,29 (моль/л).
В начальный момент времени скорость реакции равна
w0 = k∙C0 = 9,67∙10-3∙0,29 = 2,80∙10-3 (моль/л мин).
После того, как прореагирует 75% сахарозы, концентрация раствора станет равна С = С0∙(1 – 0,75) = 0,29∙0,25 = 0,07 (моль/л).
Скорость реакции к этому времени будет равна
w = k∙C = 9,67∙10-3∙0,07 = 7,0∙10-4 (моль/л мин).
Ответ: w0 = 2,80∙10-3 моль/л мин; w = 7,0∙10-4 моль/л мин.

. Молярная масса сахарозы равна М(С12Н22О11) = 12∙12 + 1∙22 + 16∙11 = 342 (г/моль).
В 200 г сахарозы содержится 200 : 342 = 0,58 моль.
При разбавлении раствора концентрация стала равна
С0 = 0,58 : 2 = 0,29 (моль/л).
В начальный момент времени скорость реакции равна
w0 = k∙C0 = 9,67∙10-3∙0,29 = 2,80∙10-3 (моль/л мин).
После того, как прореагирует 75% сахарозы, концентрация раствора станет равна С = С0∙(1 – 0,75) = 0,29∙0,25 = 0,07 (моль/л).
Скорость реакции к этому времени будет равна
w = k∙C = 9,67∙10-3∙0,07 = 7,0∙10-4 (моль/л мин).
Ответ: w0 = 2,80∙10-3 моль/л мин; w = 7,0∙10-4 моль/л мин.