К 20,00 см3 раствора Pb(NO3)2 прибавили 20 см3 0,09940 н. ЭДТА. Избыток последнего оттитровали

К 20,00 см3 раствора Pb(NO3)2 прибавили 20 см3 0,09940 н. ЭДТА. Избыток последнего оттитровали 15,24 см3 0,1036 н. раствора хлорида цинка ZnCl2. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора Pb(NO3)2. Дано: V(Pb(NO3)2)=20,00 см3; V(ЭДТА)=20 см3; C(1/2ЭДТА) = 0,09940 н; V(ZnCl2) = 15,24 см3; С(1/2 ZnCl2) = 0,1036 н. Найти: С(1/2 Pb(NO3)2), Т(Pb(NO3)2) - ?

В ходе анализа идут следующие химические реакции:
Pb(NO3)2 + Na2H2Y = Na2PbY + 2HNO3
Pb2+ + H2Y2- = PbY2- + 2H+
Na2H2Y + ZnCl2 = Na2ZnY + 2HCl
H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+
Анализ осуществляется методом обратного титрования.
п(1/2 Pb(NO3)2) = п(1/2ЭДТА) – п(1/2 ZnCl2).
п(1/2 Pb(NO3)2) = С(1/2 Pb(NO3)2)∙V(Pb(NO3)2)∙10-3,
где С(1/2 Pb(NO3)2) – молярная концентрация эквивалента раствора Pb(NO3)2;
V(Pb(NO3)2) – объём раствора Pb(NO3)2, взятый для титрования, 20,00 см3;
10-3 – коэффициент перевода см3 в дм3.
п(1/2ЭДТА) = С(1/2 ЭДТА)∙V(ЭДТА)∙10-3,
где C(1/2 ЭДТА) – молярная концентрация эквивалента раствора ЭДТА, равна 0,09940 н;
V(ЭДТА) – объём раствора ЭДТА, добавленный к аликвоте раствора Pb(NO3)2, равен 20 см3;
10-3 – коэффициент перевода см3 в дм3.
п(1/2 ZnCl2) = С(1/2 ZnCl2)∙V(ZnCl2)∙10-3,
где C(1/ ZnCl2) – молярная концентрация эквивалента раствора ZnCl2, равна 0,1036 н;
V(ZnCl2) – объём раствора ZnCl2, пошедший на титрование избытка ЭДТА, равен 15,24 см3;
10-3 – коэффициент перевода см3 в дм3.
С(1/2 Pb(NO3)2)∙V(Pb(NO3)2)∙10-3 = [С(1/2 ЭДТА)∙V(ЭДТА) - С(1/2 ZnCl2)∙V(ZnCl2)]∙10-3.
Выразим из полученного уравнения концентрацию Pb(NO3)2:
С(1/2 Pb(NO3)2) =[С(1/2 ЭДТА)∙V(ЭДТА) - С(1/2 ZnCl2)∙V(ZnCl2)]/V(Pb(NO3)2)
С(1/2 Pb(NO3)2) = (0,09940∙20 – 0,1036∙15,24) : 20,00 = 0,02046 (моль/л).
Титр раствора равен
Т(Pb(NO3)2) = С(1/2 Pb(NO3)2)∙М(1/2 Pb(NO3)2)∙10-3,
где С(1/2 Pb(NO3)2) – молярная концентрация эквивалента раствора Pb(NO3)2, равна 0,02046 моль/л;
М(1/2 Pb(NO3)2) – молярная масса эквивалента нитрата свинца, равна 1/2 его молярной массы, так как в ходе реакции один ион Pb2+ замещает два иона Н+:
М(1/2 Pb(NO3)2) = (207,2 + (14,01 + 16,00∙3)∙2) : 2 = 165,61 г/моль.
Т(Pb(NO3)2) = 0,02046∙165,61∙10-3 = 0,003388 (г/см3).
Ответ: С(1/2 Pb(NO3)2) = 0,02046 моль/л; Т(Pb(NO3)2) = 0,003388 г/см3.