К 20,00 мл раствора аминокислоты (серин, М = 105,09 г/моль) прибавили 25,00 мл 0,02000

К 20,00 мл раствора аминокислоты (серин, М = 105,09 г/моль) прибавили 25,00 мл 0,02000 н раствора NaIO4 (fэкв = ½). В щелочной среде идет реакция CH2OH–CHNH2–COOH + 2JO4– + 2 OH– = HCHO + HCOO– + HCO3– +2JO3– +NH3 + H2O Раствор подкислили CH3COOH и добавили NaHCO3 и KJ. Йод, выделившийся в результате окисления иодида избытком периодата, оттитровали в присутствии крахмала 9,25 мл 0,02120 н NaAsO2(fэкв = ½).. Вычислить концентрацию серина (г/л) в исходном растворе/ Дано: Vр-ра (серин) = 20,00 мл М = 105,09 г/моль V (NaIO4) = 25,00 мл C (NaIO4) = 0,02000 н раствора NaIO4 V (NaAsO2) = 9,25 мл С (NaAsO2) = 0,02120 н С (серин) – ?

Весь химизм процесса:
CH2OH–CHNH2–COOH + 2 NaIO4 + 2 NaOH = HCHO + HCOONa + NaHCO3 +2NaIO3 +NH3 + H2O
7 KI + NaJO4 + 8 CH3COOH = 4 I2 + 7 CH3COOK + CH3COONa + 4 H2O
I2 + Na3AsO3 + H2O = Na3AsO4 + 2 HI
NaAsO2 ↔ Na3AsO3
Начнем решать задачу снизу вверх. Для начала найдем количество вещества эквивалентов арсенита натрия:
nэквNa3AsO3=Cн(Na3AsO3)∙V(Na3AsO3)1000
nэквNa3AsO3=0,02120∙9,251000=1,96∙10-4 моль∙экв
По уравнению реакции (3)
nэквI2=nэквNa3AsO3=1,96∙10-4 моль ∙экв
Теперь найдем общее количество вещества эквивалентов периодата натрия:
nэквNaIO4=Cн(NaIO4)∙V(NaIO4)1000
nэквобщNaIO4=0,02000∙251000=5,0∙10-4 моль∙экв
Теперь найдем количество вещества эквивалентов периодата натрия, ушедшего в реакции получения йода (реакция 2):
nэкв2NaIO4=14nэквI2=1,96∙10-44=0,49∙10-4 моль∙экв
Следовательно, в реакции (1) взаимодействия с серином взаимодействовало
nэкв1NaIO4=nэквобщNaIO4-nэкв2NaIO4=5,0∙10-4-0,49∙10-4= 4,51∙10-4моль∙экв
По реакции (1) количество вещества эквивалентов серина в 2 раза меньше периодата натрия
nэкв(серин)=12nэкв1NaIO4=4,51∙10-42=2,26∙10-4 моль∙экв
Найдем масса серина (М = Мэ, так как fэкв = 1)
m=nэкв∙Мэ=2,26∙10-4∙105,09=0,0237 г
Найдем концентрацию серина в г/л по пропорции:
0,0237 г – 20 мл
х г
– 1000 мл (1л)
x=11,95∙100020=1,19гл