Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов. Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов. 2

Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов. Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами. Напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций. Дано: Металл – Zn; растворы электролитов: FeSO4; H2SO4(р); NaCl. Найти: возможность взаимодействия металла с электролитами.

Φ0(Zn2+/Zn0) = - 0,763 В; φ0(Fe2+/Fe0) = -0,440 B; φ0(2H+/H20) = 0 B; φ0(Na+/Na0) = - 2,714 B.
Металл может вытеснять катион другого металла или ион Н+ в том случае, если его потенциал меньше потенциала вытесняемого металла.
φ0(Zn2+/Zn0) < φ0(Fe2+/Fe0), в растворе FeSO4 происходит реакция
FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe;
Fe2+ + 2e → Fe0 | 1 – восстановление;
Zn0 – 2e → Zn2+| 1 – окисление.
φ0(Zn2+/Zn0) < φ0(2H+/H20), в растворе H2SO4(р) происходит реакция
H2SO4(р) + Zn = ZnSO4 + Н20↑
Zn0 – 2e → Zn2+| 1 – окисление;
2Н+ + 2е → Н20 | 1 – восстановление.
φ0(Zn2+/Zn0) > φ0(Na+/Na0), реакция невозможна.