Н2 + 2I → 2НI № Вещество — (Go – Ho0)/T, Дж/моль-град HoT –

Н2 + 2I → 2НI № Вещество — (Go – Ho0)/T, Дж/моль-град HoT – Ho0 кДж/моль Hof,0 , кДж/моль 298.15, К 500, К 800, К 1000, K 298К 500К 800К 1000К 1 H2 102,182 116,922 130,482 136,963 8,447 14,34 23,1 29,08 0 2 I 159,895 170,640 180,410 185,050 6,196 11,26 19,28 24,73 74,383 3 HI 177,448 192,481 206,300 212,999 8,657 14,07 25,67 33,68 —4,146

Для данной реакции в приведенном температурном интервале (298, 500, 800, 1000 К) на основании справочных данных приведенной энергии Гиббса и высокотемпературных составляющих энтальпии определите значения ΔrGo(T), ΔrHo(T), ΔrSo(T), Kp(T) и Kс(T).
ΔrGoТ = ΔHo0 – ТΔФ0Т , ΔФ0Т = - ΔG0-∆Н0Т
ΔHo0=2*Н0f,0(HI)- Н0f,0(H2)-2*Н0f,0(I)=2*(-4,146)-0-2*74,383= -157,058кДж/моль
ΔФ0298=2*Ф0298(HI)-Ф0298(H2)-2*Ф0298(I)=2*177,448-102,182-2*159,895= -67,076Дж/К
ΔrGo298 = ΔHo0-ТΔФ0298=-157,058-298,15*(-67,076*10-3)= -137,059кДж
ΔФ0500=2*Ф0500(HI)-Ф0500(H2)-2* Ф0500(I)=2*192,481-116,922-2*170,640= -73,24Дж/К
ΔrGo500 = ΔHo0-ТΔФ0500=-157,058-500*(-73,24*10-3)= -120,438кДж
ΔФ0800=2*Ф0800(HI)-Ф0800(H2)-2*Ф0800(I)=2*206,300-130,482-2*180,410= 78,702 Дж/К
ΔrGo800 = ΔHo0-ТΔФ0800=-157,058-800*(-78,702*10-3)= -94,0964кДж
ΔФ01000=2*Ф01000(HI)-Ф01000(H2)-2*Ф01000(I)=2*212,999-136,963-2*185,050= -81,065Дж/к
ΔrGo1000 = ΔHo0-ТΔФ01000=-157,058-1000*(-81,065*10-3)= -75,993кДж
Δ[Ho298 -Ho0]=2*(HoT- Ho0)(HI)-(HoT- Ho0)(H2)-2*(HoT- Ho0)(I)=2*8,657-8,447-2*6,196=
=-3,525кДж
ΔrHo298= ΔHo0+Δ[Ho298 -Ho0]= -157,058-3,525=-160,583кДж
Δ[Ho500 -Ho0]= 2*(HoT- Ho0)(HI)-(HoT- Ho0)(H2)-2*(HoT- Ho0)(I)=2*14,07-14,34-2*11,26=
= -8,72кДж
ΔrHo500= ΔHo0+Δ[Ho500 -Ho0]= -157,058-8,72= -165,778кДж
Δ[Ho800 -Ho0]= 2*(HoT- Ho0)(HI)-(HoT- Ho0)(H2)-2*(HoT- Ho0)(I)=2*25,67-23,1-2*19,28=
=-10,32кДж
ΔrHo800= ΔHo1+Δ[Ho800 -Ho0]= -157,058-10,32= -167,378 кДж
Δ[Ho1000 -Ho0]= 2*(HoT- Ho0)(HI)-(HoT- Ho0)(H2)-2*(HoT- Ho0)(I)=2*33,68-29,08-2*24,73=
= -11,18кДж
ΔrHo1000= ΔHo1+Δ[Ho1000 -Ho0]= -157,058-11,18= -168,238кДж
ΔrSo298=(( ΔrHo298- ΔrGo298)*103)/T=((-160,583+137,059)*103)/298= -78.94Дж/К
ΔrSo500=(( ΔrHo500- ΔrGo500)*103)/T=((-165,778+120,438)*103)/500= -90,68Дж/К
ΔrSo800=(( ΔrHo800- ΔrGo800)*103)/T=((-167,378+94,0964)*103)/800= -91,60Дж/К
ΔrSo1000=(( ΔrHo1000- ΔrGo1000)*103)/T=((-168,238+75,993)*103)/1000= -92,25Дж/К
lnKp = - ΔGRT
lnKp,298 = - ΔG298R*298 = - -1370598,314*298 = 55,32 ; Kp,298 = 1,06*1024
lnKp,500 = - ΔG500R*500 = - -1204388,314*500 = 28,97; Kp,500 = 3,8*1012
lnKp,800 = - ΔG800R*800 = - -94096,48,314*800 = 14,15; Kp,800 =1,4*106
lnKp,1000 = - ΔG1000R*1000 = - -759938,314*1000 = 9,14; Kp,1000 =9,3*103
Kc = Kp*(RT)-Δn
Δn = 2-3=-1
Kc,.298 =1,06*1024(0,082*298)-1=4,3*1022
Kc,.500 =3,8*1012*(0,082*500)-1=6,2*108
Kc,.800 =1,4*106*(0,082*800)-1=1,4*102
Kc,.1000 =9,3*103*(0,082*1000)-1=0,76
Значения ΔrGoТ, ΔrHo(T), ΔrSo(T), Kp(T) и Kс(T) при разных температурах, с учетом зависимости ΔrHo(T) и ΔrSo(T) от температуры
298,15К 500К 800К 1000К
ΔrGoТ,кДж -137,059 -120,438 -94,0964 -75,993
ΔrHo(T),кДж -160,583 -165,778 -167,378 -168,238
ΔrSo(T),Дж/К -78,94 -90,68 -91,60 -92,25
Kp(T) 1,06*1024 3,8*1012 1,4*106 9,3*103
Kс(T) 4,3*1022 6,2*108 1,4*102 0,76
2