На основе справочных данных определить, какие из предложенных солей подвергаются гидролизу. Какое значение рН

На основе справочных данных определить, какие из предложенных солей подвергаются гидролизу. Какое значение рН имеют растворы этих солей? Написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Cr2S3, Zn(NO3)2, Ca(NO2)2, NaCl.

Cr2S3 – соль образована катионом слабого нерастворимого основания Cr(OH)3 (Kb,3 = 1,02∙10-10) и анионом слабой летучей кислоты (Ка,2 = 2,5∙10-13), поэтому гидролизу подвергаются как катион, так и анион.
В результате гидролиза катиона среда становится кислой:
Cr3+ + H2O ↔ CrOH2+ + H+.
а в результате гидролиза аниона среда становится щелочной:
S2- + H2O ↔ HS- + OH-.
Ионы Н+ и ОН- взаимодействуют с образованием слабого электролита – Н2О, равновесие в реакции гидролиза смещается в сторону прямой реакции, гидролиз идёт до конца:
Cr2S3 + 6Н2О = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑,
в осадок выпадает гидроксид хрома, а сероводород улетучивается из раствора, реакция гидролиза необратима . Среда нейтральная, рН = 7.
2) Zn(NO3)2 – соль образована катионом слабого основания Zn(OH)2 (Kb = 4,0∙10-5) и анионом сильной кислоты HNO3. Гидролиз идёт по катиону.
Zn2+ + Н2О ↔ ZnOH+ + H+;
Zn2+ + 2NO3- + Н2О ↔ ZnOH+ + H+ + 2NO3-;
Zn(NO3)2 + Н2О ↔ ZnOHNO3 + HNO3.
В результате гидролиза среда становится кислой, рН < 7.
Если создать условия, при которых равновесие будет смещаться в сторону прямой реакции (добавить щелочь, подогреть, добавить соль, которая гидролизуется по аниону), то может пойти вторая ступень гидролиза:
ZnOH+ + Н2О = Zn(OH)2↓ + H+;
ZnOH+ + NO3- + Н2О = Zn(OH)2↓ + H+ + NO3-;
ZnOHNO3 + Н2О = Zn(OH)2↓ + HNO3.
3) Ca(NO2)2 – соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (Ка = 5,1∙10-4), гидролиз идёт по аниону.
NO2- + H2O ↔ HNO2 + OH-;
Ca2+ + 2NO2- + 2H2O ↔ 2HNO2 + 2OH- + Ca2+;
Ca(NO2)2 + 2H2O ↔ 2HNO2 + Са(ОН)2.
В результате гидролиза среда становится щелочной, pH > 7.
4) NaCl – соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, гидролизу не подвергается

. Среда нейтральная, рН = 7.
2) Zn(NO3)2 – соль образована катионом слабого основания Zn(OH)2 (Kb = 4,0∙10-5) и анионом сильной кислоты HNO3. Гидролиз идёт по катиону.
Zn2+ + Н2О ↔ ZnOH+ + H+;
Zn2+ + 2NO3- + Н2О ↔ ZnOH+ + H+ + 2NO3-;
Zn(NO3)2 + Н2О ↔ ZnOHNO3 + HNO3.
В результате гидролиза среда становится кислой, рН < 7.
Если создать условия, при которых равновесие будет смещаться в сторону прямой реакции (добавить щелочь, подогреть, добавить соль, которая гидролизуется по аниону), то может пойти вторая ступень гидролиза:
ZnOH+ + Н2О = Zn(OH)2↓ + H+;
ZnOH+ + NO3- + Н2О = Zn(OH)2↓ + H+ + NO3-;
ZnOHNO3 + Н2О = Zn(OH)2↓ + HNO3.
3) Ca(NO2)2 – соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (Ка = 5,1∙10-4), гидролиз идёт по аниону.
NO2- + H2O ↔ HNO2 + OH-;
Ca2+ + 2NO2- + 2H2O ↔ 2HNO2 + 2OH- + Ca2+;
Ca(NO2)2 + 2H2O ↔ 2HNO2 + Са(ОН)2.
В результате гидролиза среда становится щелочной, pH > 7.
4) NaCl – соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, гидролизу не подвергается