Определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной

Определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре. Re2O7 + Ca(OH)2 → NiO + HClO4 → Ba(NO3)2 + NaOH → Pb(OH)2 + HNO3 → K2HPO4 + KOH → Sn + HgSO4 →

Re2O7 + Ca(OH)2 →
Re2O7 – оксид рения (VII), кислотный оксид;
Ca(OH)2 – гидроксид кальция, основание, щёлочь.
В результате реакции кислотного оксида и основания образуется соль и вода:
Re2O7 + Ca(OH)2 → Ca(ReO4)2 + H2O;
Re2O7 + Ca2+ + 2OH- → Ca2+ + 2ReO4- + H2O;
Re2O7 + 2OH- → 2ReO4- + H2O.
Ca(ReO4)2 – перренат кальция, средняя соль;
Н2О – вода, амфотерный оксид.
2) NiO + HClO4 →
NiO – оксид никеля (II), основной оксид;
HClO4 – хлорная кислота, сильный электролит.
В результате реакции основного оксида и кислоты образуются соль и вода:
NiO + 2HClO4 → Ni(ClO4)2 + H2O;
NiO + 2H+ + 2ClO4- → Ni2+ + 2ClO4- + H2O;
NiO + 2H+ → Ni2+ + H2O.
Ni(ClO4)2 – перхлорат никеля (II), средняя соль;
Н2О – вода, амфотерный оксид.
3) Ba(NO3)2 + NaOH →
Ba(NO3)2 – нитрат бария, средняя соль;
NaOH – гидроксид натрия, сильное основание.
Ba2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2OH- → Ba2+ + 2OH- + 2Na+ + 2NO3-;
Реакция не идёт, так как все вещества хорошо растворимы в воде, не образуется ни осадок, ни слабый электролит, ни газ.
4) Pb(OH)2 + HNO3 →
Pb(OH)2 – гидроксид свинца (II), амфотерный гидроксид;
HNO3 – азотная кислота, сильная кислота.
В реакции между амфотерным гидроксидом и кислотой образуется соль и вода.
Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O;
Pb(OH)2 + 2H+ + 2NO3- → Pb2+ + 2NO3- + 2H2O;
Pb(OH)2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O.
Pb(NO3)2 – нитрат свинца (II), средняя соль;
Н2О – вода, амфотерный оксид.
5) K2HPO4 + KOH →
K2HPO4 – гидрофосфат калия, кислая соль;
KOH – гидроксид калия, сильное основание.
В результате реакции кислой соли и щёлочи образуется средняя соль и вода.
K2HPO4 + KOH → K3PO4 + H2O;
2K+ + HPO42- + K+ + OH- → 3K+ + PO42- + H2O;
HPO42- + OH- → PO42- + H2O.
K3PO4 – ортофосфат калия, средняя соль;
Н2О – вода, амфотерный оксид.
6) Sn + HgSO4 →
Sn – олово, металл средней активности;
HgSO4 – сульфат ртути (II), средняя соль.
Так как олово – более активный металл, чем ртуть, то оно вытесняет ртуть из его соли.
Sn + HgSO4 → SnSO4 + Hg;
Sn + Hg2+ + SO42- → Sn2+ + SO42- + Hg.
SnSO4 – сульфат олова (II);
Hg – ртуть, металл.