Определить массу 0,9*10-3 м3 кислорода при 21 °С и давлении 96000 Па, если масса 10-3 м3 кислорода равна

Определить массу 0,9*10-3 м3 кислорода при 21 °С и давлении 96000 Па, если масса 10-3 м3 кислорода равна 1,5*10-3 кг при нормальных условиях. Дано: V1O2= 0,9∙10-3м3 T1=21℃ = 294 К (для перевода в К добавляем 273) p1=96000 Па V'O2=10-3м3 m'O2=1,5∙10-3кг Найти: m1O2

Приведем заданный объем 0,9*10-3 м3 к нормальным условиям. Нормальным условиям соответствуют:
- температура T2=273 K
- давление p2=101325 Па
По закону Менделеева-Клапейрона:
pV = nRT, где
p – давление газовой смеси, Па;
V – объем газовой смеси, м3;
n – количество вещества газов, моль;
R – универсальная газовая постоянная, Джмоль ∙К;
T – температура, К.
Отсюда выражаем количество вещества газа:
n= pVRT
Значение количества вещества кислорода при заданных условиях и при нормальных условиях остается неизменным:
n1O2=n2O2 , т.е