Особенности коллоидного состояния вещества. Электрофорез и электроосмос. 2. Представьте формулу мицеллы, обозначьте ее составные части

Особенности коллоидного состояния вещества. Электрофорез и электроосмос. 2. Представьте формулу мицеллы, обозначьте ее составные части и определите направление движения противоионов при электрофорезе (к катоду или аноду).

Золь Золь получен при смешивании растворов Противоионы перемещаются к
Раствор
1 Концент- рация
C1 моль/л
Объем
раствора.
V1,. мл Раствор 2 Концент- рация
C2 моль/л
Объем
раствора.
V2,. мл Катоду Аноду
Mg3(PO4)2 MgCl2 0,05 50 H3PO4 0,1 50
В дисперсном (коллоидном) состоянии обычно существуют все реальные тела. Поэтому можно говорить о коллоидном состоянии вещества как о всеобщем особом состоянии материи. Коллоидное состояние вещества – это такое состояние, в котором вещество находится в высокодисперсном (сильно раздробленном) виде, отдельные его частицы являются не молекулами, а агрегатами, состоящими из множества молекул. Таким агрегатам могут быть приписаны все термодинамические свойства фазы. Молекулы среды, в которой диспергированы коллоидные частицы, образуют другую фазу.
1. Определенная степень раздробленности (~1 нм-1 мкм) вещества хотя бы в одном из трех измерений, при которой система приобретает ряд специфических свойств, не присущих (или выраженных незначительно) макроскопическим телам того же химического состава.
2. Наличие в системе двух или более фаз, ограниченных поверхностью раздела (гетерогенность, многофазность).
Понятие «коллоид» применимо к любой системе, удовлетворяющей указанным признакам, независимо от ее химического состава, структурно-фазового и агрегатного состояния, а также морфологии

. Таким образом, основными признаками коллоидных систем являются гетерогенностьи дисперсность.
Дисперсные системы – это гетерогенные системы, состоящие из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними. Особые свойства дисперсных систем обусловлены именно малым размером частиц и наличием большой межфазной поверхности. В связи с этим определяющими являются свойства поверхности, а не частиц в целом. Характерными являются процессы, происходящие на поверхности, а не внутри фазы. Отсюда становится понятным, почему коллоидную химию называют физико-химией поверхностных явлений и дисперсных систем.
Особенность дисперсных систем состоит в их дисперсности – одна из фаз обязательно должна быть раздробленной, ее называют дисперсной фазой. Сплошная среда, в которой распределены частицы дисперсной фазы, называется дисперсионной средой. Фаза считается дисперсной, если вещество раздроблено хотя бы в одном направлении. Если вещество раздроблено только по высоте, образуются пленки, ткани, пластины и т