При анализе пробы сточной воды объемом 100,0 мл на содержание сульфат-ионов их осадили раствором

При анализе пробы сточной воды объемом 100,0 мл на содержание сульфат-ионов их осадили раствором хлорида бария. Осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00 мл 0,0250М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали, израсходовав 15,00 мл 0,0250М раствора хлорида магния. Рассчитайте концентрацию сульфат-ионов (мг/мл) в образце. Мол. масса (SO4) 96,07.

V(воды)=100 мл При добавлении BaCl2 к воде, содержащей
V (ЭДТА)=30 млсульфат-ионы, выпадает осадок BaSO4:
С(ЭДТА)=0,025М
V(MgCl2)=15 мл SO42-+Ba2+=BaSO4↓
С(MgCl2)=0,025М
M(SO4)=96,07 Осадок BaSO4 растворяют в ЭДТА:
C(SO4)-? Ba2++ЭДТА4-=BaЭДТА2-
Остаток ЭДТА оттитровали MgCl2
Mg2++ЭДТА4-=BaЭДТА2-
Количество вещества сульфат-ионов равно количеству вещества BaSO4:
n(SO4)=n(BaSO4), тогда как
n(BaSO4)=n(ЭДТА)-n2(ЭДТА)
Количество вещества n2(ЭДТА) – количество вещества ЭДТА, которое пошло на реакцию с MgCl2 и равно:
n2(ЭДТА)=n(MgCl2), тогда
n(SO4)= n(ЭДТА)-n(MgCl2)=C(ЭДТА)·V(ЭДТА)- C(MgCl2)·V(MgCl2)
отсюда
С(SO4)= n(SO4)·M(SO4)/V(воды)= (C(ЭДТА)·V(ЭДТА)- C(MgCl2)·V(MgCl2)) ·M(SO4)/V(воды)
С(SO4)=(30·10-3· 0,025-15·10-3· 0,025)·96,07/100=0,36 г/мл или 360 мг/мл
Ответ: 360 мг/мл