При температуре 900 К константа равновесия реакции 2HCl = Н2 + Сl2 равна 3,98∙10–12.

При температуре 900 К константа равновесия реакции 2HCl = Н2 + Сl2 равна 3,98∙10–12. Степень диссоциации водяного пара на водород и кислород при этой температуре и давлении 1 атм равна 4,07∙10–8. Определить константу равновесия КР газовой реакции 4HCl + O2 = 2Н2O + 2Cl2.

Константы равновесия реакций:
2HCl = Н2 + Сl2,
2H2О = 2Н2 + О2, отсюда:
4HCl + O2 = 2Н2O + 2Cl2,
Найдем константу равновесия диссоциации водяного пара.
Обозначим: n0 моль – начальное количество H2О . Если степень диссоциации H2О равна α = 4,07∙10–8, то к моменту наступления равновесия разложилось αn0 моль H2О, в сис-теме осталось (1 – α)n0 моль H2О и образовалось αn0 моль Н2 и моль О2.
Общее количество газов в равновесии:
n = (1 – α)n0 + αn0 + = n0 моль.
Мольные доли газов в равновесии:
Парциальные давления газов при общем давлении Р = 1 атм:
Константа равновесия Кp:
атм
Вычисляем искомую константу равновесия КР:
0,47 (атм) –1
Ответ: 0,47 (атм) –1

. Если степень диссоциации H2О равна α = 4,07∙10–8, то к моменту наступления равновесия разложилось αn0 моль H2О, в сис-теме осталось (1 – α)n0 моль H2О и образовалось αn0 моль Н2 и моль О2.
Общее количество газов в равновесии:
n = (1 – α)n0 + αn0 + = n0 моль.
Мольные доли газов в равновесии:
Парциальные давления газов при общем давлении Р = 1 атм:
Константа равновесия Кp:
атм
Вычисляем искомую константу равновесия КР:
0,47 (атм) –1
Ответ: 0,47 (атм) –1