При титровании 25,00 мл раствора йода израсходовали 22,15 мл 0,1313 М раствора тиосульфата. Рассчитать

При титровании 25,00 мл раствора йода израсходовали 22,15 мл 0,1313 М раствора тиосульфата. Рассчитать молярную и массовую концентрации раствора йода. Дано: V(I2) = 25,00 мл; V(Na2S2O3) = 22,15 мл; CM(Na2S2O3) = 0,1313 М. Найти: СМ(I2), С(I2) - ?

В ходе титрования йода тиосульфатом идёт реакция
2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6
2S2O32- - 2e → S4O62- | 1
I2 + 2e → 2I- | 1
По закону эквивалентов
п(1/2 I2) = п(1/1 Na2S2O3).
п(1/2 I2) = С(1/2 I2)∙V(I2)∙10-3,
где С(1/2 I2) – молярная концентрация эквивалента I2, моль/л;
V(I2) – объём раствора I2, взятый для титрования, 25,00 мл.
п(1/1 Na2S2O3) = C(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3,
где C(1/1 Na2S2O3) – молярная концентрация эквивалента Na2S2O3, равна молярной концентрации этого раствора, так как один ион S2O32- отдает один электрон: C(1/1 Na2S2O3) = CM(Na2S2O3) = 0,1313 моль/л;
V(Na2S2O3) – объём Na2S2O3, пошедший на титрование, 22,15 мл.
С(1/2 I2)∙V(I2)∙10-3 = C(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3;
С(1/2 I2) = C(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)/V(I2);
С(1/2 I2) = 0,1313∙22,15/25,00 = 0,1163 (моль/л).
Молярная концентрация раствора равна
СМ(I2) = С(1/2 I2)∙f,
где С(1/2 I2) – молярная концентрация эквивалента раствора I2, 0,1163 моль/л;
f – фактор эквивалентности, равен 1/2, так как в реакции I2 присоединяет 2 электрона.
СМ(I2) = 0,1163 : 2 = 0,05816 (моль/л).
Массовая концентрация раствора I2 равна
С(I2) = СМ(I2)∙М(I2),
где СМ(I2) – молярная концентрация раствора I2, равна 0,05816 моль/л;
М(I2) – молярная масса I2, равна 126,90∙2 = 253,80 г/моль.
С(I2) = 0,05816∙253,80 = 14,7610 г/л.
Ответ: СМ(I2) = 0,05816 моль/л; С(I2) = 14,7610 г/л.