При титровании навески 3,19 г концентрированной соляной кислоты расходуется 32,9 см3 1,0 М раствора

При титровании навески 3,19 г концентрированной соляной кислоты расходуется 32,9 см3 1,0 М раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю HCl в кислоте и установите, удовлетворяет ли она стандарту, предусматривающему это содержание в пределах 35 – 38 %? Дано: тН = 3,19 г; V(NaOH) = 32,9 см3; СМ(NaOH) = 1,0 М. Найти: ω(HCl) - ?

В ходе титрования идёт химическая реакция
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Согласно закону эквивалентов
п(1/1 HCl) = п(1/1 NaOH),
где п(1/1 HCl) – число молей эквивалентов соляной кислоты, моль;
п(1/1 NaOH) – число молей эквивалентов гидроксида натрия, моль.
п(1/1 HCl) = т(HCl)/М(1/1 HCl),
т(HCl) – масса хлороводорода в навеске кислоты, г;
М(1/1 HCl) – молярная масса эквивалента HCl, равна молярной массе, так как кислота одноосновная: 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль.
п(1/1 NaOH) = С(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3,
где С(1/1 NaOH) – молярная концентрация эквивалентов раствора гидроксида натрия, равна молярной концентрации этого раствора:
С(1/1 NaOH) = СМ(NaOH) = 1,0 моль/дм3;
V(NaOH) – объём раствора NaOH, пошедший на титрование, 32,9 см3;
10-3 – коэффициент пересчета см3 в дм3.
Подставим эти выражения в уравнение для закона эквивалента:
т(HCl)/М(1/1 HCl) = С(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу хлороводорода:
т(HCl) = М(1/1 HCl)∙С(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3.
Массовая доля HCl в навеске концентрированного раствора равна
ω(HCl) = т(HCl)∙100/тН;
ω(HCl) = М(1/1 HCl)∙С(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-1/тН;
ω(HCl) = 36,46∙1,0∙32,9∙10-1/3,19 = 37,60 (%).
Данное значение попадает в диапазон значений 35 – 38 %, то есть исследуемый раствор кислоты соответствует стандарту, принятому для концентрированной соляной кислоты.
Ответ: ω(HCl) = 37,60 %.
Комплексонометрическое титрование