Сколько мл 0,0500 М нитрата серебра пойдет на титрование 15 мл раствора, полученного растворением

Сколько мл 0,0500 М нитрата серебра пойдет на титрование 15 мл раствора, полученного растворением 0,2215 г хлористого калия в воде? Дано: СМ(AgNO3) = 0,0500 моль/л; Vал = 15 мл; т(KCl) = 0,2215 г. Найти: V(AgNO3) - ?

В ходе титрования идёт химическая реакция:
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3.
Это прямое осадительное титрование, метод отдельных навесок.
Согласно закону эквивалентов, число молей эквивалентов KCl равно числу молей эквивалентов AgNO3.
п(1/1 KCl) = п(1/1 AgNO3),
где п(1/1 KCl) – число молей эквивалентов KCl, содержащиеся в навеске, моль;
п(1/1 AgNO3) – число молей эквивалентов AgNO3, моль.
Число молей эквивалентов KCl, содержащиеся в навеске, равно
п(1/1 KCl) = т(KCl)/М(1/1 KCl),
где т(KCl) – масса навески, равна 0,2215, г;
М(1/1 KCl) – молярная масса эквивалента KCl, равна молярной массе этой соли, так как один ион К+ эквивалентен одному иону Н+: 39,10 + 35,45 = 74,55 г/моль.
Число молей эквивалентов AgNO3 равно
п(1/1 AgNO3) = С(1/1 AgNO3)∙V(AgNO3)∙10-3,
где С(1/1 AgNO3) – молярная концентрация эквивалентов AgNO3, равна молярной концентрации этой соли, так как один ион Ag+ эквивалентен одному иону Н+: С(1/1 AgNO3) = СМ(AgNO3) = 0,0500 моль/л;
V(AgNO3) – объём раствора AgNO3, затраченный на титрование, мл.
Подставим эти выражения в уравнение закона эквивалентов:
т(KCl)/(М(1/1 KCl)) = С(1/1 AgNO3)∙V(AgNO3)∙10-3.
Выразим из полученного уравнения объём раствора AgNO3
V(AgNO3) = т(KCl)/(М(1/1 KCl)∙С(1/1 AgNO3)∙10-3);
V(AgNO3) = 0,2215/(74,55∙0,0500∙10-3) = 59,42 (мл)
Ответ: V(AgNO3) = 59,42 мл.