Составьте электрохимическую цепь из предложенных электродов и рассмотрите ее работу: укажите анод, катод и определите знаки

Составьте электрохимическую цепь из предложенных электродов и рассмотрите ее работу: укажите анод, катод и определите знаки электродов; напишите уравнения электродных процессов; определите направление движения электронов во внешней цепи; рассчитайте э.д.с. элементов; рассчитайте изменение свободной энергии реакции, протекающей в гальваническом элементе; укажите тип гальванической цепи. Электроды Температура, °С Zn / Zn2+ (a = 0,01); С12/2Сl ─ (а = 0,1)

Данный гальванический элемент составлен из окислительно восстановительного электрода и хлорного электродов.
Потенциал окислительно-восстановительного электрода рассчитываем по уравнению Нернста:
Е ( Zn2+/ Zn)= Е0(Zn2+/ Zn0) + 0,059 /2 lg ([Zn2+] /[Zn0]
Cтандартный потенциал пары Е0(Zn2+/ Zn)=- 0,76В
Подставив данные условия задачи, рассчитаем потенциал окислительно-восстановительного электрода:
Т = 273 + 25 = 298К
Е ( Zn2+/ Zn) = Е0(Zn2+/ Zn0) + 0,059 /2 lg ([Zn2+] )
Е ( Zn2+/ Zn) = -0,76 + 0,059/2 )*(-2) = -0,819 B
.Второй электрод данного гальванического элемента является хлорный электродом . Потенциал его, согласно уравнению Нернста:
E(Сl2 /2Cl-) = E0 (Сl2 /2Cl-) + 0,059 lg[Cl -] =
E0 (Сl2 /2Cl-) =1,36B
E(Сl2 /2Cl-) = 1,36 + 0,059 lg[0,1 ] = 1,3541 B
Поскольку окислительно-восстановительный электрод имеет меньший потенциал, то в гальваническом элементе он будет играть роль анода ( отрицательный полюс), а хлорный электрод – катод ( положительный полюс)

. Потенциал его, согласно уравнению Нернста:
E(Сl2 /2Cl-) = E0 (Сl2 /2Cl-) + 0,059 lg[Cl -] =
E0 (Сl2 /2Cl-) =1,36B
E(Сl2 /2Cl-) = 1,36 + 0,059 lg[0,1 ] = 1,3541 B
Поскольку окислительно-восстановительный электрод имеет меньший потенциал, то в гальваническом элементе он будет играть роль анода ( отрицательный полюс), а хлорный электрод – катод ( положительный полюс)