Составьте электронные формулы атома элемента с соответственным порядковым номером Графически изобразите валентные электроны в нормальном

Составьте электронные формулы атома элемента с соответственным порядковым номером Графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состоянии; Укажите окислительно-восстановительные свойства атома Определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состоянии Приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления Укажите характер оксидов и гидроксидов 8. 30 и 14

1)Электронные формулы 30Zn 1s22s22p63s23p63d104 s2
14Si1s22s22p63s23p2
2) Валентные электроны в нормальном и возбужденном состоянии;
Zn 4s2 [↑↓] 4p [ ] [ ] [ ]  
Zn * 4s2 [↑ ] 4p 1 [ ] [ ] []  
Si 3s2 [↑↓] 3p 2 [↑ ] [↑ ] [ ]  
Si *3s1 [↑ ] 3p 3 [↑ ] [↑ ] [↑]  
3) Zn – металл, выступает только восстановителем
Si - неметалл может быть как восстановителем, так и окислителем
4) Zn –единственная и устойчивая степень окисления +2
Si устойчивая степень окисления +4
5) ZnО, ZnSO4, ZnCl2
SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
ZnО –амфотерный оксид, Zn(ОН)2 –амфотерный гидроксид
Zn(ОН)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 +2KOH = K2[Zn(OH)4]
SiO2 - кислотный оксид H2SiO3 -кислота
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O
H2SiO3 + Na2O = Na2SiO3 + H2O