Составьте энергетические диаграммы распределения электронов по молекулярныморбиталям реальных или гипотетических частиц, формулы которых указаны

Составьте энергетические диаграммы распределения электронов по молекулярныморбиталям реальных или гипотетических частиц, формулы которых указаны в таблице, оцените прочность этих частиц: N2+ ,He2+

N2+ - каждый атом азота содержит 7е- , катион N2+ должен содержать 13е- и его электронная формула в соответствии с порядком заполнения молекулярных орбиталей имеет следующий вид:
N2+ [( св1s)2 ( разр1s)2 ( св2s)2 ( разр2s)2 ( св2py= св2pz)4( св2px)1]
Для оценки прочности связи рассчитывают ее кратность () . Она равна полуразности чисел электронов, находящихся на связывающих и на разрыхляющих орбиталях.
( N2+ ) = (9 – 4)/2 = 2,5
Кратность связи больше 1, прочность связи большая, поэтому велика вероятность существования катиона N2+

. Она равна полуразности чисел электронов, находящихся на связывающих и на разрыхляющих орбиталях.
( N2+ ) = (9 – 4)/2 = 2,5
Кратность связи больше 1, прочность связи большая, поэтому велика вероятность существования катиона N2+