Средний ионный коэффициент активности 0,01 и 0,05 моляльных водных растворов равны при 250С соответственно

Средний ионный коэффициент активности 0,01 и 0,05 моляльных водных растворов равны при 250С соответственно 0,906 и 0,833. Рассчитать ЭДС элемента Pt | H2( 1атм ) HCl (m) | Cl2 ( 1атм ) |Pt Где m равны а) 0,01 и б) 0,05

А H2 – 2e = 2H+ водородный электрод
К Сl2+2e = 2Cl-
А) m = 0,01
Е Н2/ 2Н+ = Е0 Н2/ 2Н+ + 0,059 /n lg[ P( H2) / m* γ] =
= 0 +0,059 lg [ 1/(0,01*0,906 )] = 0,12B
Е Cl2/ 2Cl+ = Е0 Cl2/ 2Cl+ + 0,059 /n lg[ P( Cl2) / m* γ] =
= = 1,35 +0,059/2 lg [ 1/(0,01*0,906 )] = 1.41В
ЭДС = Ек – ЕА =1,41 – 0,12 = 1,29 В
б) m = 0,05
Е Н2/ 2Н+ = Е0 Н2/ 2Н+ + 0,059 /n lg[ P( H2) / m* γ] =
= 0 +0,059 lg [ 1/(0,05*0,833 )] = 0,081B
Е Cl2/ 2Cl+ = Е0 Cl2/ 2Cl+ + 0,059 /n lg[ P( Cl2) / m* γ] =
= = 1,35 +0,059/2 lg [ 1/(0,01*0,906 )] = 1.391В
ЭДС = Ек – ЕА =1,391 – 0,081= 1,31 В