Установите, в какой последовательности вероятно восстановление на катоде при электролизе данных ионов, пользуясь значениями

Установите, в какой последовательности вероятно восстановление на катоде при электролизе данных ионов, пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов и перенапряжений. Объясните, когда возможно совместное восстановление металла и водорода на катоде. Чем отличается последовательность электрохимических реакций на аноде от аналогичной последовательности на катоде? Вариант Ионы 12 Cr2+, Fe3+, H+, Zn2+, Ag+

Стандартные электродные потенциалы и перенапряжений (по справочным данным):
Cr2+/Cr0 Fe3+/Fe0 2H+/H20 Zn2+/Zn0 Ag+/Ag
φMen+/Me0, В -0,913 -0,037 В 0 -0,763 В
+0,799 В
ηk, В 0,41 0,08 0,18 0,03 0,18
Значения электродных потенциалов в реальных условиях находится по формуле:
φik=φMen+/Me0- ηk
Тогда:
Cr2+/Cr0 Fe3+/Fe0 2H+/H20 Zn2+/Zn0 Ag+/Ag
φik, В -1,323 -0,117 -0,18 -0,793 0,619
На катоде в первую очередь протекает процесс, электродный потенциал которого наиболее положителен