В баллоне вместимостью 10 л находится азот под давлением 110 кПа при температуре 250°C.

В баллоне вместимостью 10 л находится азот под давлением 110 кПа при температуре 250°C. После того, как из баллона выпустили азот массой 5 г, температура газа стала равной уменьшилась на 100°. Определить давление азота, который остался в баллоне. Дано: V=10 л=0,01 м3 p1=110 кПа=110∙103 Па T1=250℃=250+273 К=523 К T2=T1-100℃=250℃-100℃=150+273 К=423 К m=5 г=0,005 кг Найти: p2-?

Применим к начальному и конечному состоянию применим уравнение Менделеева – Клайперона. В начальном состоянии уравнение имеет вид p1V=m1MRT1, где p1 – начальное давление азота в баллоне, V – объем баллона, m1 – начальная масса азота, M – молярная масса азота, T1 – начальная температура азота в баллоне.
Уравнение Менделеева – Клайперона во втором состоянии p2V=m2MRT2.
Выразим массу из этих двух уравнений: m1=p1VMRT1; m2=p2VMRT2