В мобильном телефоне установлен аккумулятор, токообразующей реакцией которого является реакция LiCoO2--->Li++e+CoO2. Определите, сколько часов

В мобильном телефоне установлен аккумулятор, токообразующей реакцией которого является реакция LiCoO2--->Li++e+CoO2. Определите, сколько часов он будет работать без подзарядки, если остаточное напряжение составляет 2,6 В и величина саморазряда U’=0,01 В/сут. Определите константу равновесия токообразующей реакции.

T=U/U’=2,6/0,01=260 сут 1 сут=24 часа 260*24=6240 часов будет работать без подзарядки Из справочных данных выпишем стандартные электродные потенциалы лития и кобальта: φ0Li+/Li=-3,045 В φ0Co3+/Co2+=+1,81 В Анодом является литий, так как электродный потенциал меньше, чем у кобальта, катодом является кобальт. ЭДС цепи равна ЭДС=φкатод-φанод=1,81-(-3,045)=4,855 В Константу равновесия токообразующей реакции определяем по уравнению: K=ez*F*Е0RT=e1*96500*4,8558,314*298=1,33∙1082