В момент равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) концентрация азота равна 0,1

В момент равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) концентрация азота равна 0,1 моль/л, аммиака - 0,3 моль/л, водорода 0,1 моль/л. Определите константу равновесия и начальные концентрации веществ.

Константа равновесия реакции выражается уравнение
Kc=NH32N2∙H23;
Kc=0,320,1∙0,13=900.
Если в начальный момент аммиак в системе отсутствовал, то можно вычислить количество азота и водорода, которые прореагировали к моменту равновесия . На основе уравнения реакции составляем пропорцию:
из 1 моля N2 образовалось 2 моля NH3;
из х1 молей N2 образовалось 0,3 моля NH3.
1x1=20,3;
х1 = 0,3 : 2 = 0,15 (моль).
Начальная концентрация азота С0(N2) равна
С0(N2) = х1 + [N2] = 0,15 + 0,1 = 0,25 (моль/л).
Из 3 молей Н2 образовалось 2 моля NH3;
из х2 молей Н2 образовалось 0,3 моля NH3.
3x2=20,3;
х2 = 3∙0,3 : 2 = 0,45 (моль).
Начальная концентрация водорода С0(Н2) равна
С0(Н2) = х2 + [Н2] = 0,45 + 0,1 = 0,55 (моль/л).
Ответ: Кс = 900; С0(N2) = 0,25 моль/л; С0(Н2) = 0,55 моль/л.

. На основе уравнения реакции составляем пропорцию:
из 1 моля N2 образовалось 2 моля NH3;
из х1 молей N2 образовалось 0,3 моля NH3.
1x1=20,3;
х1 = 0,3 : 2 = 0,15 (моль).
Начальная концентрация азота С0(N2) равна
С0(N2) = х1 + [N2] = 0,15 + 0,1 = 0,25 (моль/л).
Из 3 молей Н2 образовалось 2 моля NH3;
из х2 молей Н2 образовалось 0,3 моля NH3.
3x2=20,3;
х2 = 3∙0,3 : 2 = 0,45 (моль).
Начальная концентрация водорода С0(Н2) равна
С0(Н2) = х2 + [Н2] = 0,45 + 0,1 = 0,55 (моль/л).
Ответ: Кс = 900; С0(N2) = 0,25 моль/л; С0(Н2) = 0,55 моль/л.