Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие: анодное или катодное? Составьте схемы электродных процессов

Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие: анодное или катодное? Составьте схемы электродных процессов на катоде и аноде, происходящих при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в кислоте. Рассчитайте объемы газов, участвующих в процессах коррозии в том и в другом случае, если растворяется 250 г железа. Дано: т(Fe) = 250 г; Fe/Pb Найти: V(H2), V(O2) - ?

Е0(Fe2+/Fe) = - 0,440 В; Е0(Pb2+/Pb) = - 0,126 В.
Потенциал покрытия больше потенциала защищаемого металла, покрытие является катодом по отношению к железу. Покрытие катодное.
Схема коррозионного элемента во влажном воздухе:
(-) Fe0 | H2O, O2 | Pb0 (+)
A: Fe0 – 2e → Fe2+ | 2
K: 2H2O + O2 + 4e = 4OH- | 1
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2
Объём кислорода, участвующий в коррозии с кислородной деполяризацией, равен
V(O2) = m(Fe)∙Vm/2∙M(Fe),
где т(Fe) – масса растворившегося железа, 250 г;
Vm – объём, занимаемый одним молей газа в н.у., 22,4 л;
2 – стехиометрический коэффициент в уравнении реакции перед железом;
M(Fe) – молярная масса железа, равна 56 г/моль.
V(O2) = 250∙22,4/2∙56 = 50 (л).
Схема коррозионного элемента в кислой среде без кислорода:
(-) Fe0 | H+ | Pb0 (+)
A: Fe0 – 2e → Fe2+ | 1
К: 2Н+ + 2е → Н2 | 1
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
Объём водорода, образующийся в результате коррозии с водородной деполяризацией, равен
V(Н2) = m(Fe)∙Vm/M(Fe),
где т(Fe) – масса растворившегося железа, 250 г;
Vm – объём, занимаемый одним молей газа в н.у., 22,4 л;
M(Fe) – молярная масса железа, равна 56 г/моль.
V(Н2) = 250∙22,4/56 = 100 (л).
Ответ: V(O2) = 50 л; V(Н2) = 100 л.