Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные

Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Стандартные электродные потенциалы металлов равны:
φ0(Cd2+/Cd0) = - 0,403 B; φ0(Fe2+/Fe0) = - 0,440 B.
Потенциал кадмия больше потенциала железа, поэтому покрытие катодное. При нарушении покрытия образуется коррозионный гальванический элемент, в котором железное изделие будет анодом, а кадмиевое покрытие – катодом . Схема коррозии в влажном воздухе следующая:
(-) A: Fe0 | H2O + O2 | Cd0 :K (+)
A) Fe0 – 2e → Fe2+ - окисление;
K) 2H2O + O2 + 4e → 4OH- - восстановление.
Суммарное уравнение коррозионного процесса:
2Fe0 + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2;
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3.
Схема коррозионного процесса в солянокислой среде следующая:
(-) A: Fe0 | HCl | Cd0 :K (+)
A) Fe0 – 2e → Fe2+ - окисление;
K) 2H+ + 2e → H2 - восстановление.
Суммарное уравнение коррозионного процесса:
Fe0 + 2HCl = FeCl2.
Продуктом коррозии во влажном воздухе будет гидроксид железа (III) – ржавчина, продуктом коррозии в соляной кислоте будет хлорид железа (II).

. Схема коррозии в влажном воздухе следующая:
(-) A: Fe0 | H2O + O2 | Cd0 :K (+)
A) Fe0 – 2e → Fe2+ - окисление;
K) 2H2O + O2 + 4e → 4OH- - восстановление.
Суммарное уравнение коррозионного процесса:
2Fe0 + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2;
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3.
Схема коррозионного процесса в солянокислой среде следующая:
(-) A: Fe0 | HCl | Cd0 :K (+)
A) Fe0 – 2e → Fe2+ - окисление;
K) 2H+ + 2e → H2 - восстановление.
Суммарное уравнение коррозионного процесса:
Fe0 + 2HCl = FeCl2.
Продуктом коррозии во влажном воздухе будет гидроксид железа (III) – ржавчина, продуктом коррозии в соляной кислоте будет хлорид железа (II).