Железное изделие покрыто оловом. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в случае нарушения

Железное изделие покрыто оловом. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в случае нарушения покрытия? Напишите катодный и анодный процессы, если коррозия протекает во влажном воздухе и в среде HCl.

Коррозия - самопроизвольное разрушение металлов в результате физико-химического взаимодействия их с компонентами окружающей среды.
Выпишем значения стандартных электродных потенциалов указанных металлов:
φ°(Fe/Fe2+) = - 0,44 B
φ°(Sn/Sn2+) = - 0,14 B
Имея более отрицательный потенциал, железо является более активным металлом, и в образующейся гальванической паре будет анодом . Олово является катодом.
1. В соляной кислоте
Железный анод растворяется, железо окисляется, а на оловянном электроде выделяется водород.
Анодный процесс: Fe° - 2ē → Fe2+
Катодный процесс: 2H+ + 2ē → H2
Суммарное уравнение коррозии: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ идет растворение анода и выделение водорода, например Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2. Во влажном воздухе.
Железо служит анодом, олово имеет более положительное значение электродного потенциала, на его поверхности идет процесс восстановления какого-либо окислителя, содержащегося в коррозионной среде (во влажной атмосфере воздуха коррозионный процесс протекает с кислородной деполяризацией):
Анодный процесс: 2Fe° - 4ē → 2Fe2+
Катодный процесс: О2 + 4ē + 2H2O = 4OH–
Суммарное уравнение коррозии:
2 Fe + О2 + 2H2O = 2Fe(OH)2↓
образуется гидроксид железа (II), который дальше окисляется
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ - бурый осадок является компонентом ржавчины.
На воздухе из пленки гидроксида железа (III) частично испаряется вода и
образуется рыхлый слоистый продукт – ржавчина: mFe2O3 ∙ nH2O.

. Олово является катодом.
1. В соляной кислоте
Железный анод растворяется, железо окисляется, а на оловянном электроде выделяется водород.
Анодный процесс: Fe° - 2ē → Fe2+
Катодный процесс: 2H+ + 2ē → H2
Суммарное уравнение коррозии: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ идет растворение анода и выделение водорода, например Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2. Во влажном воздухе.
Железо служит анодом, олово имеет более положительное значение электродного потенциала, на его поверхности идет процесс восстановления какого-либо окислителя, содержащегося в коррозионной среде (во влажной атмосфере воздуха коррозионный процесс протекает с кислородной деполяризацией):
Анодный процесс: 2Fe° - 4ē → 2Fe2+
Катодный процесс: О2 + 4ē + 2H2O = 4OH–
Суммарное уравнение коррозии:
2 Fe + О2 + 2H2O = 2Fe(OH)2↓
образуется гидроксид железа (II), который дальше окисляется
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ - бурый осадок является компонентом ржавчины.
На воздухе из пленки гидроксида железа (III) частично испаряется вода и
образуется рыхлый слоистый продукт – ржавчина: mFe2O3 ∙ nH2O.