История становления и развития термодинамики как науки

Министерство образования  и науки Российской Федерации

Государственное образовательное  учреждение высшего профессионального  образования

САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ  ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ 

 

Физико-технологический факультет

Кафедра «Материаловедение  и товарная экспертиза»

 

 

 

РЕФЕРАТ

по дисциплине:

 « История науки и техники»

на тему:

История становления  и развития термодинамики как  науки

 

 

 

 

 

 

Выполнил: студент 3-Фт-9     Проверил: доцент

_________ Калинина В.Ю.                                      _________ Тигранова

     ^{(подпись)                      (подпись)}

«___»__________20__г.     «___»__________20__г.

 

      

 

 

 

 

Самара 2011г

 

Содержание

Введение………………………………………………………………………………………….3

Раздел 1. Становление термодинамики………………………………………………………...4

Раздел 2. Развитие термодинамики.

 Формирование представлений о превращении энергии……………………………………...5

2.1.  Первый закон термодинамики……………………………………………………..7

2.2. Второй закон термодинамики………………………………………………………8

2.3. Третий закон термодинамики……………………………………………………..10

Заключение……………………………………………………………………………………...12

Определения и обозначения…………………………………………………………………...14

Именной указатель……………………………………………………………………………..16

Приложения……………………………………………………………………………………..17

Основные формулы термодинамики………………………………………………………….19

Список использованных источников…………………………………………………………21

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Введение

Современная термодинамика  занимает особое место в естествознании, в частности является теоретической  основой всей современной энергетики.

 Теплоэнергетика, все  типы двигателей, начиная от паровых  турбин и кончая авиационными  и ракетными двигателями, в  своей теории полностью базируются  на положениях термодинамики.  Многие области деятельности  человека опираются на положения  термодинамики. Термодинамика возникла  и стала быстро развиваться  благодаря бурному развитию теплотехники  в конце ХVIII и начале XIX веков.  Исторически термодинамика возникла  в результате требований, предъявляемых  к физике со стороны теплотехники  в связи с практической необходимостью  найти теоретические основы для  создания тепловых машин, в  частности тепловых двигателей, определения путей повышения  их мощности и экономичности.

Термодинамика представляет собой единое, логически построенное  учение, базирующееся на основных принципах, которые принято называть началами или законами термодинамики. Эти  законы представляют собой эмпирически  найденные положения, которые не выводятся из других законов.

Термодинамика является научным  фундаментом, основой, на которой строится современная инженерная теория тепловых двигателей, в том числе авиационных  двигателей, ракетных двигателей и  энергетических систем. Современные  тепловые расчеты всех двигателей целиком  основываются на положениях технической  термодинамики и дают возможность  определить основные параметры и  экономичность различных типов  тепловых двигателей.

 В связи с определяющей  ролью энергетики в развитии  народного хозяйства нашей страны  в настоящее время термодинамическая  наука становится одной из  важнейших производительных сил,  это требует ее непрерывного  развития, совершенствования, уточнения  ее методов, изыскания новых  путей повышения интенсивности  и экономичности двигателей и  энергетических установок. 

Раздел 1. Становление термодинамики

В XVIII веке считалось, что  одно тело теплее другого потому, что  содержит больше теплорода – невесомого вещества, создающего ощущение тепла. Считалось также, что теплород нельзя ни создать, ни уничтожить – он только переходит от одних тел к другим, вызывая охлаждение первых и нагревание вторых. Однако в 1798 г. министр внутренних дел Баварии, граф Б.Румфорд проделал опыт, оставивший теорию теплорода лишь в пыли библиотек.

В те времена пушки изготавливали  так. Из расплавленного металла отливали пушечные стволы, не оставляя внутри них  канала для ядер. Его высверливали позже – при помощи огромных сверлильных  станков, приводившихся в движение лошадьми. Румфорд заметил, что во время сверления стволы очень  сильно нагревались. Он предположил, что  причина нагревания – трение сверла о пушечный ствол, то есть совершение механической работы.

Для проверки этой гипотезы (предположения) ствол был помещен  в бочку с водой, а для увеличения силы трения использовалось тупое сверло, приводимое во вращение парой лошадей  мюнхенского цейхгауза. Спустя два  с половиной часа, к величайшему  изумлению свидетелей этого грандиозного опыта, вода в бочке закипела! ( см. прил. А.1)

Из опыта следовало  два вывода: либо теплород можно "изготавливать" в неограниченных количествах (и  это приведет к переделке всей теории теплорода), либо нагревание тел  объясняется совсем иными причинами, а теплорода не существует вообще.

Опыт Румфорда показал, что  при совершении работы силой трения всегда возникает некоторое количество теплоты. Поскольку в то время  и работу, и количество теплоты  уже умели измерять, то возникали  несколько вопросов. Первый. Если совершать  по 1 Дж работы над различными веществами (например, сталью, медью, водой и  т.д.) одинаковое ли количество теплоты  выделяется при этом? Второй вопрос. Если одинаковое – то сколько именно? Если же разное, то от каких причин это  зависит? Были и другие вопросы. Поэтому  для дальнейшего развития теории тепловых явлений потребовались  новые экспериментальные данные.

Спустя полвека на арену  научной деятельности выходит соотечественник  Румфорда, манчестерский пивовар  Д.Джоуль. Его экспериментальной  установкой стал калориметр с погруженной  в него мешалкой, которая приводилась  во вращение опускавшейся гирей (см. прил. А.2). Трение лопастей мешалки о воду или ртуть, которыми заполнялся калориметр, приводило к их нагреванию.

Сила тяжести, опускавшая гирю, совершала над ней работу A = Fтl = mgh. Возникавшее при трении количество теплоты подсчитывали по основной калориметрической формуле: Q=cmDt. Опыт повторяли при различных  условиях: изменяли количество воды, заменяли ее ртутью, меняли массу гири, высоту ее поднятия, диаметр валика, с которого сматывалась нить и т. д.

Заметим, что в XIX веке и  работу, и количество теплоты измеряли не "джоулями", как сегодня, а  другими единицами. Несмотря на это, вывод Джоуля остается справедливым: при различных явлениях, в которых  совершается работа и выделяется теплота, совершение 1 Дж работы всегда приводит к возникновению 1 Дж теплоты. Этот фундаментальный вывод лег  в основу термодинамики – новой  теории тепловых явлений. С тех пор  она существенно расширилась  и превратилась в теорию о превращениях работы, теплоты и энергии вообще – химической, электрической, ядерной  и т.д. В таком виде термодинамика  существует и по сей день.

Раздел 2. Развитие термодинамики. Формирование представлений о превращении энергии

До возникновения термодинамики  понятие времени по существу отсутствовало  в классической физике в том виде, в каком оно рассматривается  в реальной жизни и в науках, изучающих процессы, протекающие  во времени и имеющих свою историю. Хотя в качестве переменной время  входит во все уравнения классической и квантовой механики, тем не менее, оно не отражает внутренние изменения, которые происходят в системе. Именно поэтому в уравнениях физики его  знак можно менять на обратный, т.е. относить его как будущему, так  и к прошлому.

Положение существенно изменилось после того, как физика вплотную занялась изучением тепловых процессов, законы которых были сформулированы в классической термодинамике. Если прежняя динамика описывала законы движения тел под воздействием внешних  сил, сознательно отвлекаясь от внутренних изменений, происходящих в механических системах, то термодинамика вынуждена  была исследовать физические процессы при различных преобразованиях  тепловой энергии. Однако она не анализирует  внутреннее строение термодинамических  систем, как это делает статистическая физика, рассматривающая теплоту  как беспорядочное движение огромного  числа молекул.

Термодинамика возникла из обобщения многочисленных фактов, описывающих  явления передачи, распространения  и превращения тепла. Самым очевидным  является тот факт, что распространение  тепла представляет собой необратимый  процесс. Хорошо известно, например, что  тепло, возникшее в результате трения или выполнения другой механической работы, нельзя снова превратить в  энергию и потом использовать для производства работы. Не менее  известно, что тепло передается от горячего тела к холодному, а не наоборот [1, 14].

Термодинамика рассматривает  системы, между которыми возможен обмен  энергией, без учета микроскопического  строения тел, составляющих систему, и  характеристик отдельных частиц. Различают термодинамику равновесных  систем или систем, переходящих к  равновесию (классическая, или равновесная  термодинамика) и неравновесных  систем (неравновесная термодинамика). Классическая термодинамика чаще всего  называется просто термодинамикой и  именно она составляет основу так  называемой Термодинамической Картины  Мира (ТКМ), которая сформировалась к середине 19 в. Неравновесная термодинамика  получила развитие во второй половине 20-го века и играет особую роль при  рассмотрении биологических систем и феномена жизни в целом.

Таким образом, при исследовании тепловых явлений выделились два  научных направления:

1. Термодинамика, изучающая  тепловые процессы без учета  молекулярного строения вещества;

2. Молекулярно-кинетическая  теория (развитие кинетической теории  вещества в противовес теории  теплорода) [1, 19].

В 18 в. были изобретены паровые  насосы, а затем паровые машины. В начале 19 века появились пароходы, началось строительство железных дорог. Широкое применение пара выдвинуло  на первый план исследования тепловых явлений, поиск путей повышения  эффективности паровых машин. Возникла и стала быстро развиваться термодинамика. Процесс ее развития был фактически процессом интеграции знаний. Если в начале века только что родившаяся термодинамика выступала как  механическая теория теплоты, то на склоне века она представляла собой весьма общую теорию, выходящую собственно за рамки тепловых явлений, прикладываемую ко всем физическим и химическим процессам, происходящим в веществе, в различных  системах. Важным достижением на пути этого процесса интеграции знаний было открытие фундаментального закона природы - закона сохранения и превращения энергии.

Основатель термодинамики  С. Карно в своем труде "Размышления  о движущей силе огня и о машинах, способах развивать эту силу" пишет: "Тепло - это не что иное, как движущая сила, или вернее движение, изменившее свой вид. Это движение частиц тел. Таким образом, можно высказать  общее положение: движущая сила существует в природе в неизменном количестве, она никогда не создается, никогда  не уничтожается; в действительности она меняет форму, т.е. вызывает то один род движения, то другой ..." Чтобы  усмотреть здесь закон сохранения и превращения энергии - достаточно вместо "движущей силы" поставить "энергию" (термин "энергия" был введен еще Юнгом в 1807 г., но прижился не сразу; под "энергией" Юнг понимал произведение массы  тела на квадрат его скорости).

Открытие закона сохранения и превращения энергии обычно связывают с именами Р. Майера, Д. Джоуля, Г. Гельмгольца. Второе начало термодинамики как некоторое  эмпирическое правило было впервые  сформулировано в 1850 г. Р. Клаузиусом и  в 1851 У.Томсоном (Клаузиус ввел понятия  внутренней энергии, а также величины, названной "энтропией") [1, 23]. 

2.1.  Первый закон термодинамики

На рис. 1( см. прил. Б) условно изображены энергетические потоки между выделенной термодинамической системой и окружающими телами.

Величина Q > 0, если тепловой поток направлен в сторону  термодинамической системы. Величина A > 0, если система совершает положительную  работу над окружающими телами.

Если система обменивается теплом с окружающими телами и  совершает работу (положительную  или отрицательную), то изменяется состояние  системы, то есть изменяются ее макроскопические параметры (температура, давление, объем).

Так как внутренняя энергия U однозначно определяется макроскопическими  параметрами, характеризующими состояние  системы, то отсюда следует, что процессы теплообмена и совершения работы сопровождаются изменением ΔU внутренней энергии системы.

Первый закон термодинамики  является обобщением закона сохранения и превращения энергии для  термодинамической системы. Он формулируется  следующим образом:

Изменение ΔU внутренней энергии  неизолированной термодинамической  системы равно разности между  количеством теплоты Q, переданной системе, и работой A, совершенной системой над внешними телами

 

ΔU = Q – A (см. таблицу 1)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.2. Второй закон термодинамики

На современном научном  языке второе начало термодинамики  звучит так: В необратимых процессах  полная энтропия системы всегда возрастает. Клаузиус и Томсон пришли к фундаментальному выводу, относящемуся к Вселенной  в целом. В действительности обратимых  процессов не бывает. Любое механическое движение происходит с хотя бы с  малой долей превращения механической энергии в тепловую - выделяемую при трении. Рано или поздно все  движущиеся тела остановятся, наступит равновесие, отвечающее максимальной энтропии. Томсон заключил, что "миру грозит тепловая смерть". И в то же время "энергия мира остается неизменной". Второй закон термодинамики  называют законом возрастания энтропии.

В дальнейшем немецкий физик  Рудольф Клаузиус (1822—1888) использовал  для формулировки второго закона термодинамики понятие энтропии, которое впоследствии австрийский  физик Людвиг Больцман (1844— 1906) интерпретировал  в терминах изменения порядка  в системе. Когда энтропия системы  возрастает, то соответственно усиливается  беспорядок в системе. В таком  случае второй закон термодинамики  постулирует:

Энтропия замкнутой системы, т. е. системы, которая не обменивается с окружением ни энергией ни веществом, постоянно возрастает.

А это означает, что такие  системы эволюционируют в сторону  увеличения в них беспорядка, хаоса  и дезорганизации, пока не достигнут  точки термодинамического равновесия, в которой всякое производство работы становится невозможным [2, 47].

Поскольку об изменении систем в классической термодинамике мы можем судить по увеличению их энтропии, то последняя и выступает в  качестве своеобразной стрелы времени. В механических процессах ни о  каком реальном времени говорить не приходится. Задав в них начальное  состояние (координаты и импульсы), можно, согласно уравнениям движения, однозначно определить любое другое ее состояние в будущем или  прошлом. Поэтому время в них  выступает просто как параметр, знак которого можно менять на обратный, и таким образом вернуться  к первоначальному состоянию  системы. Ничего подобного не встречается  в термодинамических процессах, которые являются необратимыми по своей  природе.

Термодинамика впервые ввела  в физику понятие времени в  весьма своеобразной форме, а именно необратимого процесса возрастания  энтропии в системе. Чем выше энтропия системы, тем больший временной  промежуток прошла система в своей  эволюции.

Тепловые и механические процессы несхожи. Все явления, описываемые  механикой Ньютона, - чисто механические явления - обратимы. Это значит, что  законы механики не меняются при изменении  знака времени, т.е. замены в формулах t на -t. В самом деле, второй закон  Ньютона содержит ускорение (вторую производную от перемещения по времени), где время в квадрате.

 

Но что такое знак времени? Время течет из прошлого через  настоящее в будущее. Возвращение  назад не происходит. Действительность необратима. Человек рождается, растет, достигает зрелости, старится и умирает. Жизнь необратима. Если выразить математически, то в уравнение движения войдет сила трения, пропорциональная скорости, (скорость в первой степени и инвариантность по отношению к замене t на -t исчезает).

Если два тела с разными  температурами, находятся в контакте, теплота перетекает от более нагретого  тела к менее нагретому. Температуры  выравниваются. Прошлое - разность температур, будущее - равные температуры. Процесс  перехода теплоты от одного тела к  другому необратим. Невозможно самопроизвольно  разделение тела, находящегося при  определенной температуре, на две части - горячую и холодную. Различие между  механическими и тепловыми явлениями  оказались связанными с самыми глубокими  вопросами естествознания [2, 59].

Раскрытие природы и смысла необратимых процессов стало  одной из центральных проблем  физики 19 века. И не только физики. Система, в которой протекают тепловые процессы, способна к необратимому развитию, т.е. к эволюции. Ясное понимание  такой способности пришло в науку  лет через тридцать после труда  Карно, но было этим трудом подготовлено. В те же десятилетия строилась  эволюционная теория в биологии, нашедшая свое выражение в "Происхождении  видов" Чарльза Дарвина, опубликованном в 1859 г. Речь шла об эволюции, т.е. о  необратимом развитии живой природы. Наиболее резкое противоречие в прошлом  веке возникло между прежней физикой  и эволюционной теорией Дарвина. Если, например, в механике все процессы представляются обратимыми, лишенными  своей истории и развития, то теория Дарвина убедительно доказала, что  новые виды растений и животных возникают  в ходе эволюции в результате борьбы за существование. В этой борьбе выживают те организмы, которые оказываются  лучше приспособленными к изменившимся условиям окружающей среды. Следовательно, в живой природе все процессы являются необратимыми. То же самое  можно сказать в принципе и  о социально-экономических, культурно-исторических и гуманитарных системах, хотя эволюция в природе происходит значительно  медленнее, чем в обществе. Связи  между биологией и физикой, вначале  казавшиеся несуществующими, сыграли  громадную роль в развитии науки.

В изолированных системах направление времени совпадает  с направлением возрастания энтропии. К моменту зарождения термодинамики  в естествознании господствовала механика Ньютона с обратимым временем, механика неразвивающегося мира. Времени  в этом естествознании не было. Оно  существовало в гуманитарных науках, прежде всего в истории. Время  впервые появилось во втором начале термодинамики - возникло необратимое  возрастание энтропии в самопроизвольных процессах. Но в остальном термодинамика  была термостатикой - наукой о равновесиях  и равновесных процессах.

 

 

 

2.3. Третий закон термодинамики

При стремлении температуры  к абсолютному нулю, энтропия системы  приближается к постоянному минимуму. Энтропия открыла путь от технологии (тепловые машины) к космологии (направление  времени и судьба Вселенной). Он знаменовал переход от существующего к возникающему. Наступил век Дарвина - из биологии (а также гуманитарных наук) в  физику вошли представления о  развитии, о росте вероятности  состояния физической системы. Первый этап термодинамики завершился построением  статистической физики в трудах Больцмана  и Гиббса. Энтропия стала мерой  неупорядоченности системы, объективной  характеристикой недостатка информации о системе [3, 64].

На втором этапе развития термодинамики наука обратилась к изучению открытых неравновесных  систем, близких, однако, к равновесию. Это линейная термодинамика открытых систем создана трудами Онзагера, Пригожина и других наших современников. В этой науке зависимость от времени  стала количественной. Неравновесная  термодинамика не ограничивается констатацией возрастания энтропии в необратимых  процессах, но вычисляет скорость этого  возрастания - производную продукции  энтропии по времени, т.е. функцию диссипации. Два основных положения линейной термодинамики существенны и  нетривиальны. Во-первых, возможность  существования открытой системы  в стационарном неравновесном состоянии, в котором внутренняя продукция  энтропии компенсируется ее оттоком  из открытой системы. Во-вторых, сопряжение динамических процессов, благодаря  которому в открытой системе процесс, невозможный в отсутствие сопряжения, так сам по себе он связан с понижением энтропии, реализуется за счет свободной  энергии других, энтропийно выгодных процессов.

Классическая термодинамика  оказалась неспособной решить и  космологические проблемы характера  процессов, происходящих во Вселенной. Первую попытку распространить законы термодинамики на Вселенную предпринял один из основателей этой теории —  Р. Клаузиус, выдвинувший два постулата:

• энергия Вселенной всегда постоянна;

• энтропия Вселенной всегда возрастает [3, 84].

Если принять второй постулат, то необходимо признать, что все  процессы во Вселенной направлены в  сторону достижения состояния термодинамического равновесия, соответствующего максимуму  энтропии, а следовательно, состояния, характеризуемого наибольшей степенью хаоса, беспорядка и дезорганизации. В таком случае во Вселенной наступит тепловая смерть и никакой полезной работы в ней произвести будет  нельзя. Такие мрачные прогнозы встретили  критику со стороны ряда выдающихся ученых и философов, но в середине прошлого века было еще мало научных  аргументов для опровержения мнения Р. Клаузиуса и обоснования альтернативного  взгляда. Некоторые авторы предполагали, что наряду с энтропийными процессами в природе происходят антиэнтропийные  процессы, которые препятствуют наступлению "тепловой смерти" во Вселенной. Другие высказывали сомнение в правомерности  распространения понятий термодинамики, в частности энтропии, с отдельных систем на Вселенную в целом.         Но только единицы догадывались, что само понятие закрытой, или изолированной, системы является далеко идущей абстракцией, не отражающей реальный характер систем, которые встречаются в природе.

В последние десятилетия  наступил третий этап развития термодинамики - возникла физика диссипативных систем, физика неравновесных процессов. Открытые системы способны творить порядок  из хаоса за счет экспорта энтропии, ее оттока из открытой системы. Организм питается отрицательной энтропией, а не положительной энергией. Сформировалась новая область физики - физика диссипативных  систем или синергетика (Хакен). Через  сто лет после "Происхождения  видов" Дарвина физика объединилась с биологией в понимании процессов  необратимого развития, естествознание впервые встретилось с синергетикой именно в "Происхождении видов".

Термодинамика превратилась в стройную феноменологическую теорию, описывающую в самом общем  виде энергетические процессы в любых  системах; понятия, принципы, методы термодинамики  оказались поистине всеобъемлющими. 

Заключение

Современная наука и синергетика  объясняют процесс самоорганизации  систем следующим образом.

1. Система должна быть  открытой. Закрытая система в  соответствии с законами термодинамики  должна в конечном итоге прийти  к состоянию с максимальной  энтропией.

2. Открытая система должна  быть достаточно далека от  точки термодинамического равновесия. В точке равновесия система  обладает максимальной энтропией  и поэтому не способна к  какой-либо организации: в этом  состоянии достигается максимум  ее самодезорганизации. В состоянии,  близком к равновесию, система  со временем приблизится к  нему и придет в состояние  полной дезорганизации.

3. Фундаментальным принципом  самоорганизации служит возникновение  и усиление порядка через флуктуации. Такие флуктуации, или случайные  отклонения, системы от некоторого  среднего положения, в самом  начале подавляются и ликвидируются  системой. Но в открытых системах  благодаря усилению неравновесности  эти отклонения со временем  возрастают и в конце концов  приводят к "расшатыванию" прежнего  порядка и возникновению нового. Этот процесс обычно характеризуют  как принцип образования порядка  через флуктуации. Так как флуктуации  носят случайный характер, то  становится ясно, что появление  нового в мире всегда связано  с действием случайных факторов. Об этом говорили античные  философы Эпикур (341–270 до н.э.) и  Лукреций Кар (99–45 до н.э.)

4. Возникновение самоорганизации  опирается на положительную обратную  связь. Функционирование различных  автоматических устройств основывается  на принципе отрицательной обратной  связи, т.е. на получение обратных  сигналов от исполнительных органов  относительно положения системы  и последующей корректировки  этого положения управляющими  устройствами. В самоорганизующейся  системе изменения, появляющиеся  в системе, не устраняются,  а накапливаются и усиливаются,  что и приводит в конце концов  к возникновению нового порядка  и структуры.

5. Процессы самоорганизации,  как и переходы от одних  структур к другим, сопровождаются  нарушением симметрии. Так, мы  уже видели, что при описании  необратимых процессов пришлось  отказаться от симметрии времени,  характерной для обратимых процессов  в механике. Процессы самоорганизации,  связанные с необратимыми изменениями,  приводят к разрушению старых  и возникновению новых структур.

6. Самоорганизация может  начаться лишь в системах, обладающих  достаточным количеством взаимодействующих  между собой элементов, имеющих  некоторые критические размеры.  В противном случае эффекты  от синергетического взаимодействия  будут недостаточны для появления  коллективного поведения элементов  системы и тем самым возникновения  самоорганизации.

 

 

Можно сделать вывод, что  чем выше по эволюционной лестнице система, тем более сложными и  многочисленными оказываются факторы, играющие роль в самоорганизации.

Три закона термодинамики  вместе с молекулярно-кинетической теорией составили основу термодинамики, сформировавшейся ныне в универсальную  строго логическую научную дисциплину.

 

Определения и обозначения

Адиабатически изолированная  система — термодинамическая  система, которая не обменивается с  окружающей средой энергией в форме  теплоты.

Внешние силы - это силы, действующие  на тело извне. Под влиянием внешних  сил тело или начинает двигаться, если оно находилось в состоянии  покоя, или изменяется скорость его  движения, или направление движения. Внешние силы в большинстве случаев  уравновешены другими силами и их влияние незаметно.

Внутренняя энергия - полная энергия этого тела за вычетом  кинетической энергии тела как целого и потенциальной энергии тела во внешнем поле сил.

Механические системы - обладает определённым числом k степеней свободы  и описывается с помощью обобщённых координат q1, … qk.

Обратимый процесс - равновесный  тепловой процесс называется обратимым, если его можно провести обратно  и в телах, окружающих систему, не останется никаких изменений.

Открытая система - система, которая взаимодействует с окружающей ее средой в каком-либо аспекте: информационном, энергетическом, вещественном и т. д.

Равнове́сный тепловой процесс  — тепловой процесс, в котором  система проходит непрерывный ряд  бесконечно близких равновесных  термодинамических состояний

Изолированная система (замкнутая cистема) — термодинамическая система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией. Молекулярно-кинетическая теория -

Тепловой процесс - изменение  макроскопического состояния термодинамической  системы. Система, в которой идёт тепловой процесс, называется рабочим  телом.

Тепловая энергия - форма  энергии, связанная с движением  атомов, молекул или других частиц из которых состоит тело.

Термодинамика - раздел физики, изучающий соотношения и превращения  теплоты и других форм энергии.