143. К каждому из веществ: а) Ba(NO₃)₂; б) FeCl₂; в) Na₂SO₄ прибавили избыток раствора гидроксида натрия. В каком случае и почему произошла реакция? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции. (Решение → 9603)

Описание

143. К каждому из веществ: а) Ba(NO₃)₂; б) FeCl₂; в) Na₂SO₄ прибавили избыток раствора гидроксида натрия. В каком случае и почему произошла реакция? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.

     
          Описание
          143. К каждому из веществ: а) Ba(NO₃)₂; б) FeCl₂; в) Na₂SO₄ прибавили избыток раствора гидроксида натрия. В каком случае и почему произошла реакция? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.  
            
            
            143. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ = 1,25 г/см³.143. К каждому из веществ: а) Ba(NO₃)₂; б) FeCl₂; в) Na₂SO₄ прибавили избыток раствора гидроксида натрия. В каком случае и почему произошла реакция? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.144. Определите, какой из сульфидов: а) HgS; б) SnS; в) MnS растворяется в соляной кислоте. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.145. Массовая концентрация хлорида натрия составляет 58,5 мг/дм³. Какова его молярная концентрация?145. Образуется ли осадок при сливании растворов 50 см³ 0,001 M CaCl₂ и 150 см³ 0,05 М Na₃PO₄, если произведение растворимости осадка ПР(Са₃(РО₄)₂)= 2,0 · 10⁻²⁹.145. Подберите три варианта молекулярных уравнений реакций, выражающихся одним приведённым ионно-молекулярным уравнением:  Ba²⁺ + (SO₄)²⁻ = BaSO₄↓  Дайте обоснование выбранным процессам.146. К каждому из веществ KCl, Na₃PO₄ и Mg(NO₃)₂ прибавили раствор сульфата алюминия. В каком случае и почему произойдет реакция? Составьте для неё молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение.140. Какой из окислителей: KMnO₄, PbO₂ или K₂Cr₂O₇ лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ⁰(MnO₄⁻+8H⁺/Mn²⁺+4H₂O) = 1,51 В; φ⁰(PbO₂/Pb²⁺) = 1,456 В; φ⁰(Cr₂O₇²⁻+14H⁺/2Cr³⁺+7H₂O) = 1,33 В; φ⁰(Cl₂/2Cl⁻)140. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов указанной ниже концентрации. Приведите названия всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения ζ-потенциала. Электролиты, нормальность: I) 0,0004 н RbBr; II) 0,01 н AgNO₃140. Рассчитайте массу K₂CO₃ (г), необходимую для приготовления 100 мл 10 %-ного раствора (ρ = 1,0904 г/см³).  Ответ: 10,9 г.141. Раствор KNO₃ содержит 192,6 г соли в 1 дм³ (ρ = 1,14 г/см³). Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр раствора.141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeS и HCl; б) BaCl₂ и H₂SO₄; в) NaHSO₃ и NaOH. В обратимых реакциях укажите и объясните направление смещения химического равновесия.142. К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ = 1,23 г/см³.142. К пробе водопроводной воды добавили раствор нитрата серебра. О чем свидетельствует появление белого осадка в воде?