141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeS и HCl; б) BaCl₂ и H₂SO₄; в) NaHSO₃ и NaOH. В обратимых реакциях укажите и объясните направление смещения химического равновесия. (Решение → 9613)

Описание

141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeS и HCl; б) BaCl₂ и H₂SO₄; в) NaHSO₃ и NaOH. В обратимых реакциях укажите и объясните направление смещения химического равновесия.

Описание 141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeS и HCl; б) BaCl₂ и H₂SO₄; в) NaHSO₃ и NaOH. В обратимых реакциях укажите и объясните направление смещения химического равновесия. 141. Раствор KNO₃ содержит 192,6 г соли в 1 дм³ (ρ = 1,14 г/см³). Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр раствора.141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeS и HCl; б) BaCl₂ и H₂SO₄; в) NaHSO₃ и NaOH. В обратимых реакциях укажите и объясните направление смещения химического равновесия.142. К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ = 1,23 г/см³.142. К пробе водопроводной воды добавили раствор нитрата серебра. О чем свидетельствует появление белого осадка в воде?142. Укажите, между какими веществами возможно взаимодействие: а) Fe(NO₃)₂ и HCl; б) CuCl₂ и K₂S; в) K₂SO₄ и NaCl. Подтвердите ответ молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.143. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ = 1,25 г/см³.143. К каждому из веществ: а) Ba(NO₃)₂; б) FeCl₂; в) Na₂SO₄ прибавили избыток раствора гидроксида натрия. В каком случае и почему произошла реакция? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.13. На щель нормально падает параллельный пучок монохроматического света.13. Основные каналы распределения турпродукта1.3. Практическое задание к теме 3.140. Известно, что m молекул полистирола имеют молекулярную массу 52000, а 3m – 156000. Какова молекулярная масса полистирола и среднечисловая степень полимеризации? Напишите реакцию получения полимера. К какому типу она относится? Какая группа 140. Какой из окислителей: KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ0(MnO4-+8H+/Mn2++4H2O) = 1,51 В; φ0(PbO2/Pb2+) = 1,456 В; φ0(Cr2O72-+14H+/2Cr3++7H2O) = 1,33 В; φ0(Cl2/2Cl⁻)140. Какой из окислителей: KMnO₄, PbO₂ или K₂Cr₂O₇ лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ⁰(MnO₄⁻+8H⁺/Mn²⁺+4H₂O) = 1,51 В; φ⁰(PbO₂/Pb²⁺) = 1,456 В; φ⁰(Cr₂O₇²⁻+14H⁺/2Cr³⁺+7H₂O) = 1,33 В; φ⁰(Cl₂/2Cl⁻)140. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов указанной ниже концентрации. Приведите названия всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения ζ-потенциала. Электролиты, нормальность: I) 0,0004 н RbBr; II) 0,01 н AgNO₃

Описание 141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeS и HCl; б) BaCl₂ и H₂SO₄; в) NaHSO₃ и NaOH. В обратимых реакциях укажите и объясните направление смещения химического равновесия. 141. Раствор KNO₃ содержит 192,6 г соли в 1 дм³ (ρ = 1,14 г/см³). Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр раствора.141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeS и HCl; б) BaCl₂ и H₂SO₄; в) NaHSO₃ и NaOH. В обратимых реакциях укажите и объясните направление смещения химического равновесия.142. К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ = 1,23 г/см³.142. К пробе водопроводной воды добавили раствор нитрата серебра. О чем свидетельствует появление белого осадка в воде?142. Укажите, между какими веществами возможно взаимодействие: а) Fe(NO₃)₂ и HCl; б) CuCl₂ и K₂S; в) K₂SO₄ и NaCl. Подтвердите ответ молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.143. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ = 1,25 г/см³.143. К каждому из веществ: а) Ba(NO₃)₂; б) FeCl₂; в) Na₂SO₄ прибавили избыток раствора гидроксида натрия. В каком случае и почему произошла реакция? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.13. На щель нормально падает параллельный пучок монохроматического света.13. Основные каналы распределения турпродукта1.3. Практическое задание к теме 3.140. Известно, что m молекул полистирола имеют молекулярную массу 52000, а 3m – 156000. Какова молекулярная масса полистирола и среднечисловая степень полимеризации? Напишите реакцию получения полимера. К какому типу она относится? Какая группа 140. Какой из окислителей: KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ0(MnO4-+8H+/Mn2++4H2O) = 1,51 В; φ0(PbO2/Pb2+) = 1,456 В; φ0(Cr2O72-+14H+/2Cr3++7H2O) = 1,33 В; φ0(Cl2/2Cl⁻)140. Какой из окислителей: KMnO₄, PbO₂ или K₂Cr₂O₇ лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ⁰(MnO₄⁻+8H⁺/Mn²⁺+4H₂O) = 1,51 В; φ⁰(PbO₂/Pb²⁺) = 1,456 В; φ⁰(Cr₂O₇²⁻+14H⁺/2Cr³⁺+7H₂O) = 1,33 В; φ⁰(Cl₂/2Cl⁻)140. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов указанной ниже концентрации. Приведите названия всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения ζ-потенциала. Электролиты, нормальность: I) 0,0004 н RbBr; II) 0,01 н AgNO₃

Описание 141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeS и HCl; б) BaCl₂ и H₂SO₄; в) NaHSO₃ и NaOH. В обратимых реакциях укажите и объясните направление смещения химического равновесия. 141. Раствор KNO₃ содержит 192,6 г соли в 1 дм³ (ρ = 1,14 г/см³). Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр раствора.141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeS и HCl; б) BaCl₂ и H₂SO₄; в) NaHSO₃ и NaOH. В обратимых реакциях укажите и объясните направление смещения химического равновесия.142. К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ = 1,23 г/см³.142. К пробе водопроводной воды добавили раствор нитрата серебра. О чем свидетельствует появление белого осадка в воде?142. Укажите, между какими веществами возможно взаимодействие: а) Fe(NO₃)₂ и HCl; б) CuCl₂ и K₂S; в) K₂SO₄ и NaCl. Подтвердите ответ молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.143. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ = 1,25 г/см³.143. К каждому из веществ: а) Ba(NO₃)₂; б) FeCl₂; в) Na₂SO₄ прибавили избыток раствора гидроксида натрия. В каком случае и почему произошла реакция? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.13. На щель нормально падает параллельный пучок монохроматического света.13. Основные каналы распределения турпродукта1.3. Практическое задание к теме 3.140. Известно, что m молекул полистирола имеют молекулярную массу 52000, а 3m – 156000. Какова молекулярная масса полистирола и среднечисловая степень полимеризации? Напишите реакцию получения полимера. К какому типу она относится? Какая группа 140. Какой из окислителей: KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ0(MnO4-+8H+/Mn2++4H2O) = 1,51 В; φ0(PbO2/Pb2+) = 1,456 В; φ0(Cr2O72-+14H+/2Cr3++7H2O) = 1,33 В; φ0(Cl2/2Cl⁻)140. Какой из окислителей: KMnO₄, PbO₂ или K₂Cr₂O₇ лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ⁰(MnO₄⁻+8H⁺/Mn²⁺+4H₂O) = 1,51 В; φ⁰(PbO₂/Pb²⁺) = 1,456 В; φ⁰(Cr₂O₇²⁻+14H⁺/2Cr³⁺+7H₂O) = 1,33 В; φ⁰(Cl₂/2Cl⁻)140. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов указанной ниже концентрации. Приведите названия всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения ζ-потенциала. Электролиты, нормальность: I) 0,0004 н RbBr; II) 0,01 н AgNO₃