142. К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ = 1,23 г/см³. (Решение → 18370)

Описание

142. К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ = 1,23 г/см³.

Описание 142. К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ = 1,23 г/см³. 142. К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ = 1,23 г/см³.142. К пробе водопроводной воды добавили раствор нитрата серебра. О чем свидетельствует появление белого осадка в воде?142. Укажите, между какими веществами возможно взаимодействие: а) Fe(NO₃)₂ и HCl; б) CuCl₂ и K₂S; в) K₂SO₄ и NaCl. Подтвердите ответ молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.143. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ = 1,25 г/см³.143. К каждому из веществ: а) Ba(NO₃)₂; б) FeCl₂; в) Na₂SO₄ прибавили избыток раствора гидроксида натрия. В каком случае и почему произошла реакция? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.144. Определите, какой из сульфидов: а) HgS; б) SnS; в) MnS растворяется в соляной кислоте. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.145. Массовая концентрация хлорида натрия составляет 58,5 мг/дм³. Какова его молярная концентрация?13. На основании закона Гесса и исходя из следующих термодинамических уравнений: 1) H₂(г) + O₂(г) = H₂O₂(ж), ΔrH₁º = -187,66 кДж; 2) H₂O₂(ж) + H₂(г) = 2H₂O (г), ΔrH₂º = -295,76 кДж; 3) H₂O(ж) = H₂O (г),13. На щель нормально падает параллельный пучок монохроматического света.140. Известно, что m молекул полистирола имеют молекулярную массу 52000, а 3m – 156000. Какова молекулярная масса полистирола и среднечисловая степень полимеризации? Напишите реакцию получения полимера. К какому типу она относится? Какая группа 140. Какой из окислителей: KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ0(MnO4-+8H+/Mn2++4H2O) = 1,51 В; φ0(PbO2/Pb2+) = 1,456 В; φ0(Cr2O72-+14H+/2Cr3++7H2O) = 1,33 В; φ0(Cl2/2Cl⁻)140. Какой из окислителей: KMnO₄, PbO₂ или K₂Cr₂O₇ лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ⁰(MnO₄⁻+8H⁺/Mn²⁺+4H₂O) = 1,51 В; φ⁰(PbO₂/Pb²⁺) = 1,456 В; φ⁰(Cr₂O₇²⁻+14H⁺/2Cr³⁺+7H₂O) = 1,33 В; φ⁰(Cl₂/2Cl⁻)140. Рассчитайте массу K₂CO₃ (г), необходимую для приготовления 100 мл 10 %-ного раствора (ρ = 1,0904 г/см³). Ответ: 10,9 г.141. Раствор KNO₃ содержит 192,6 г соли в 1 дм³ (ρ = 1,14 г/см³). Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр раствора.

Описание 142. К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ = 1,23 г/см³. 142. К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ = 1,23 г/см³.142. К пробе водопроводной воды добавили раствор нитрата серебра. О чем свидетельствует появление белого осадка в воде?142. Укажите, между какими веществами возможно взаимодействие: а) Fe(NO₃)₂ и HCl; б) CuCl₂ и K₂S; в) K₂SO₄ и NaCl. Подтвердите ответ молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.143. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ = 1,25 г/см³.143. К каждому из веществ: а) Ba(NO₃)₂; б) FeCl₂; в) Na₂SO₄ прибавили избыток раствора гидроксида натрия. В каком случае и почему произошла реакция? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.144. Определите, какой из сульфидов: а) HgS; б) SnS; в) MnS растворяется в соляной кислоте. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.145. Массовая концентрация хлорида натрия составляет 58,5 мг/дм³. Какова его молярная концентрация?13. На основании закона Гесса и исходя из следующих термодинамических уравнений: 1) H₂(г) + O₂(г) = H₂O₂(ж), ΔrH₁º = -187,66 кДж; 2) H₂O₂(ж) + H₂(г) = 2H₂O (г), ΔrH₂º = -295,76 кДж; 3) H₂O(ж) = H₂O (г),13. На щель нормально падает параллельный пучок монохроматического света.140. Известно, что m молекул полистирола имеют молекулярную массу 52000, а 3m – 156000. Какова молекулярная масса полистирола и среднечисловая степень полимеризации? Напишите реакцию получения полимера. К какому типу она относится? Какая группа 140. Какой из окислителей: KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ0(MnO4-+8H+/Mn2++4H2O) = 1,51 В; φ0(PbO2/Pb2+) = 1,456 В; φ0(Cr2O72-+14H+/2Cr3++7H2O) = 1,33 В; φ0(Cl2/2Cl⁻)140. Какой из окислителей: KMnO₄, PbO₂ или K₂Cr₂O₇ лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ⁰(MnO₄⁻+8H⁺/Mn²⁺+4H₂O) = 1,51 В; φ⁰(PbO₂/Pb²⁺) = 1,456 В; φ⁰(Cr₂O₇²⁻+14H⁺/2Cr³⁺+7H₂O) = 1,33 В; φ⁰(Cl₂/2Cl⁻)140. Рассчитайте массу K₂CO₃ (г), необходимую для приготовления 100 мл 10 %-ного раствора (ρ = 1,0904 г/см³). Ответ: 10,9 г.141. Раствор KNO₃ содержит 192,6 г соли в 1 дм³ (ρ = 1,14 г/см³). Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр раствора.

Описание 142. К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ = 1,23 г/см³. 142. К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ = 1,23 г/см³.142. К пробе водопроводной воды добавили раствор нитрата серебра. О чем свидетельствует появление белого осадка в воде?142. Укажите, между какими веществами возможно взаимодействие: а) Fe(NO₃)₂ и HCl; б) CuCl₂ и K₂S; в) K₂SO₄ и NaCl. Подтвердите ответ молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.143. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ = 1,25 г/см³.143. К каждому из веществ: а) Ba(NO₃)₂; б) FeCl₂; в) Na₂SO₄ прибавили избыток раствора гидроксида натрия. В каком случае и почему произошла реакция? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.144. Определите, какой из сульфидов: а) HgS; б) SnS; в) MnS растворяется в соляной кислоте. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.145. Массовая концентрация хлорида натрия составляет 58,5 мг/дм³. Какова его молярная концентрация?13. На основании закона Гесса и исходя из следующих термодинамических уравнений: 1) H₂(г) + O₂(г) = H₂O₂(ж), ΔrH₁º = -187,66 кДж; 2) H₂O₂(ж) + H₂(г) = 2H₂O (г), ΔrH₂º = -295,76 кДж; 3) H₂O(ж) = H₂O (г),13. На щель нормально падает параллельный пучок монохроматического света.140. Известно, что m молекул полистирола имеют молекулярную массу 52000, а 3m – 156000. Какова молекулярная масса полистирола и среднечисловая степень полимеризации? Напишите реакцию получения полимера. К какому типу она относится? Какая группа 140. Какой из окислителей: KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ0(MnO4-+8H+/Mn2++4H2O) = 1,51 В; φ0(PbO2/Pb2+) = 1,456 В; φ0(Cr2O72-+14H+/2Cr3++7H2O) = 1,33 В; φ0(Cl2/2Cl⁻)140. Какой из окислителей: KMnO₄, PbO₂ или K₂Cr₂O₇ лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ⁰(MnO₄⁻+8H⁺/Mn²⁺+4H₂O) = 1,51 В; φ⁰(PbO₂/Pb²⁺) = 1,456 В; φ⁰(Cr₂O₇²⁻+14H⁺/2Cr³⁺+7H₂O) = 1,33 В; φ⁰(Cl₂/2Cl⁻)140. Рассчитайте массу K₂CO₃ (г), необходимую для приготовления 100 мл 10 %-ного раствора (ρ = 1,0904 г/см³). Ответ: 10,9 г.141. Раствор KNO₃ содержит 192,6 г соли в 1 дм³ (ρ = 1,14 г/см³). Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр раствора.