Ирина Эланс
145. Образуется ли осадок при сливании растворов 50 см³ 0,001 M CaCl₂ и 150 см³ 0,05 М Na₃PO₄, если произведение растворимости осадка ПР(Са₃(РО₄)₂)= 2,0 · 10⁻²⁹. (Решение → 6103)
Описание
145. Образуется ли осадок при сливании растворов 50 см³ 0,001 M CaCl₂ и 150 см³ 0,05 М Na₃PO₄, если произведение растворимости осадка ПР(Са₃(РО₄)₂)= 2,0 · 10⁻²⁹.
- 145. Массовая концентрация хлорида натрия составляет 58,5 мг/дм³. Какова его молярная концентрация?
- 145. Образуется ли осадок при сливании растворов 50 см³ 0,001 M CaCl₂ и 150 см³ 0,05 М Na₃PO₄, если произведение растворимости осадка ПР(Са₃(РО₄)₂)= 2,0 · 10⁻²⁹.
- 145. Подберите три варианта молекулярных уравнений реакций, выражающихся одним приведённым ионно-молекулярным уравнением: Ba²⁺ + (SO₄)²⁻ = BaSO₄↓ Дайте обоснование выбранным процессам.
- 146. К каждому из веществ KCl, Na₃PO₄ и Mg(NO₃)₂ прибавили раствор сульфата алюминия. В каком случае и почему произойдет реакция? Составьте для неё молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение.
- 146. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, в первой методом электронного баланса, во второй — электронно-ионного баланса: F₂ + H₂O ⟶ HF + O₂; PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ⟶ H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.
- 146. Смешаны равные объемы 0,001 М BaCl₂ и 1,5·10⁻³ М Na₂SO₄. Вычислить [Ba²⁺] в растворе, если ПР (BaSO₄) = 1,1 · 10⁻¹⁰. Как изменится растворимость BaSO₄ в этой смеси по сравнению с растворимостью в воде?
- 147. К каждому из веществ K₂SO₄, CdOHCl и Zn(NO₃)₂ прибавили соляной кислоты HCl. В каком случае произойдет реакция ? Укажите соединение, образование которого вызывает смещение химического равновесия в сторону прямой реакции. Составьте молекулярные
- 141. Раствор KNO₃ содержит 192,6 г соли в 1 дм³ (ρ = 1,14 г/см³). Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр раствора.
- 141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeS и HCl; б) BaCl₂ и H₂SO₄; в) NaHSO₃ и NaOH. В обратимых реакциях укажите и объясните направление смещения химического равновесия.
- 142. К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ = 1,23 г/см³.
- 142. К пробе водопроводной воды добавили раствор нитрата серебра. О чем свидетельствует появление белого осадка в воде?
- 142. Укажите, между какими веществами возможно взаимодействие: а) Fe(NO₃)₂ и HCl; б) CuCl₂ и K₂S; в) K₂SO₄ и NaCl. Подтвердите ответ молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
- 143. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ = 1,25 г/см³.
- 143. К каждому из веществ: а) Ba(NO₃)₂; б) FeCl₂; в) Na₂SO₄ прибавили избыток раствора гидроксида натрия. В каком случае и почему произошла реакция? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.
![Описание
145. Образуется ли осадок при сливании растворов 50 см³ 0,001 M CaCl₂ и 150 см³ 0,05 М Na₃PO₄, если произведение растворимости осадка ПР(Са₃(РО₄)₂)= 2,0 · 10⁻²⁹.
145. Массовая концентрация хлорида натрия составляет 58,5 мг/дм³. Какова его молярная концентрация?145. Образуется ли осадок при сливании растворов 50 см³ 0,001 M CaCl₂ и 150 см³ 0,05 М Na₃PO₄, если произведение растворимости осадка ПР(Са₃(РО₄)₂)= 2,0 · 10⁻²⁹.145. Подберите три варианта молекулярных уравнений реакций, выражающихся одним приведённым ионно-молекулярным уравнением: Ba²⁺ + (SO₄)²⁻ = BaSO₄↓ Дайте обоснование выбранным процессам.146. К каждому из веществ KCl, Na₃PO₄ и Mg(NO₃)₂ прибавили раствор сульфата алюминия. В каком случае и почему произойдет реакция? Составьте для неё молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение.146. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, в первой методом электронного баланса, во второй — электронно-ионного баланса: F₂ + H₂O ⟶ HF + O₂; PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ⟶ H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.146. Смешаны равные объемы 0,001 М BaCl₂ и 1,5·10⁻³ М Na₂SO₄. Вычислить [Ba²⁺] в растворе, если ПР (BaSO₄) = 1,1 · 10⁻¹⁰. Как изменится растворимость BaSO₄ в этой смеси по сравнению с растворимостью в воде?147. К каждому из веществ K₂SO₄, CdOHCl и Zn(NO₃)₂ прибавили соляной кислоты HCl. В каком случае произойдет реакция ? Укажите соединение, образование которого вызывает смещение химического равновесия в сторону прямой реакции. Составьте молекулярные141. Раствор KNO₃ содержит 192,6 г соли в 1 дм³ (ρ = 1,14 г/см³). Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр раствора.141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeS и HCl; б) BaCl₂ и H₂SO₄; в) NaHSO₃ и NaOH. В обратимых реакциях укажите и объясните направление смещения химического равновесия.142. К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ = 1,23 г/см³.142. К пробе водопроводной воды добавили раствор нитрата серебра. О чем свидетельствует появление белого осадка в воде?142. Укажите, между какими веществами возможно взаимодействие: а) Fe(NO₃)₂ и HCl; б) CuCl₂ и K₂S; в) K₂SO₄ и NaCl. Подтвердите ответ молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.143. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ = 1,25 г/см³.143. К каждому из веществ: а) Ba(NO₃)₂; б) FeCl₂; в) Na₂SO₄ прибавили избыток раствора гидроксида натрия. В каком случае и почему произошла реакция? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.](/media/screenshot/145-obrazuetsya-li-osadok-pri-slivanii-rastvorov-50-sm-0001-m-cacl-i-150-sm-0_e2aU3Yq.jpg)