19. Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO₂), исходя из следующего термохимического уравнения: 2NO(г) = N₂O₄(г) + 57,27 кДж. Ответ: ΔfHº₂₉₈(NO₂) = +34,75 кДж/моль (Решение → 7463)

Описание

19. Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO₂), исходя из следующего термохимического уравнения:

2NO(г) = N₂O₄(г) + 57,27 кДж.

Ответ: ΔfHº₂₉₈(NO₂) = +34,75 кДж/моль

Описание 19. Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO₂), исходя из следующего термохимического уравнения:2NO(г) = N₂O₄(г) + 57,27 кДж.Ответ: ΔfHº₂₉₈(NO₂) = +34,75 кДж/моль 19- летней Харитоновой, проживающей в соседней волости, но работавшей в Ивановской волости, было отказано в участии в выборах волостных земских гласных Ивановской волости на том основании, что лица женского пола не допускаются к участию в выборах.19. Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO₂), исходя из следующего термохимического уравнения: 2NO(г) = N₂O₄(г) + 57,27 кДж. Ответ: ΔfHº₂₉₈(NO₂) = +34,75 кДж/моль1 Any type of work that needs special training or a particular skill, often one that is respected because it involves a high level of education 2 Administrative professional, or personal assistant is a person whose 1. Choose the correct word for each sentence. (20 баллов) 1) The most severe _____ is imprisonment. a) punishment b) crime c) mistake 2) There are detailed _________ of prisoners’ life. a) laws b) regulations c) situations1.Nobody knows what the first language was. But scientists feel sure that nobody speaks it today because all languages change and keep on changing as long as people use them. One language may change in different ways in different places and grow into several languages.1. N одинаковых источников ЭДС с одинаковым внутренним сопротивлением r = 1 Ом соединяют в батарею и подключают к клеммам этой батареи нагрузку с сопротивлением R = 5 Ом. Если все источники ЭДС соединены в батарею последовательно, то на нагрузке выделяется в 9 раз большая мощность, чем в том случае, когда батарея собрана из параллельно соединённых источников. Найти число N источников ЭДС.1. The company’s name. 2. It’s activity in the market. General data. 3. The location of the head office. 4. The number of research centers and their location. 5. The number of employees, working for the company.195. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях а) N₂ → NO, N₂ → NH₃, (NO₃)⁻ → (NH₄)⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза? 196. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: а) (Cr₂O₇)²⁻ → 2Cr³⁺; (NO₃)⁻ → NO₂; (CrO₂)⁻ → (Cr₂O₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений расставьте 197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2∙10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь, 197. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а) Cl⁵⁺ → Cl⁻, N⁻³ → N⁵⁺, Fe³⁺ → Fe²⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты198. а) Определите степени окисления железа в следующих частицах: Fe⁰; (FeOH)⁺; (FeO₄)⁻; (FeO₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнении реакции, идущей по схеме: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ +199. а) Определите степени окисления серы в следующих частицах: (HS)⁻; (SO₃)²⁻; (SO₄)²⁻; S⁰. б) на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S +

Описание 19. Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO₂), исходя из следующего термохимического уравнения:2NO(г) = N₂O₄(г) + 57,27 кДж.Ответ: ΔfHº₂₉₈(NO₂) = +34,75 кДж/моль 19- летней Харитоновой, проживающей в соседней волости, но работавшей в Ивановской волости, было отказано в участии в выборах волостных земских гласных Ивановской волости на том основании, что лица женского пола не допускаются к участию в выборах.19. Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO₂), исходя из следующего термохимического уравнения: 2NO(г) = N₂O₄(г) + 57,27 кДж. Ответ: ΔfHº₂₉₈(NO₂) = +34,75 кДж/моль1 Any type of work that needs special training or a particular skill, often one that is respected because it involves a high level of education 2 Administrative professional, or personal assistant is a person whose 1. Choose the correct word for each sentence. (20 баллов) 1) The most severe _____ is imprisonment. a) punishment b) crime c) mistake 2) There are detailed _________ of prisoners’ life. a) laws b) regulations c) situations1.Nobody knows what the first language was. But scientists feel sure that nobody speaks it today because all languages change and keep on changing as long as people use them. One language may change in different ways in different places and grow into several languages.1. N одинаковых источников ЭДС с одинаковым внутренним сопротивлением r = 1 Ом соединяют в батарею и подключают к клеммам этой батареи нагрузку с сопротивлением R = 5 Ом. Если все источники ЭДС соединены в батарею последовательно, то на нагрузке выделяется в 9 раз большая мощность, чем в том случае, когда батарея собрана из параллельно соединённых источников. Найти число N источников ЭДС.1. The company’s name. 2. It’s activity in the market. General data. 3. The location of the head office. 4. The number of research centers and their location. 5. The number of employees, working for the company.195. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях а) N₂ → NO, N₂ → NH₃, (NO₃)⁻ → (NH₄)⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза? 196. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: а) (Cr₂O₇)²⁻ → 2Cr³⁺; (NO₃)⁻ → NO₂; (CrO₂)⁻ → (Cr₂O₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений расставьте 197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2∙10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь, 197. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а) Cl⁵⁺ → Cl⁻, N⁻³ → N⁵⁺, Fe³⁺ → Fe²⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты198. а) Определите степени окисления железа в следующих частицах: Fe⁰; (FeOH)⁺; (FeO₄)⁻; (FeO₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнении реакции, идущей по схеме: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ +199. а) Определите степени окисления серы в следующих частицах: (HS)⁻; (SO₃)²⁻; (SO₄)²⁻; S⁰. б) на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S +

Описание 19. Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO₂), исходя из следующего термохимического уравнения:2NO(г) = N₂O₄(г) + 57,27 кДж.Ответ: ΔfHº₂₉₈(NO₂) = +34,75 кДж/моль 19- летней Харитоновой, проживающей в соседней волости, но работавшей в Ивановской волости, было отказано в участии в выборах волостных земских гласных Ивановской волости на том основании, что лица женского пола не допускаются к участию в выборах.19. Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO₂), исходя из следующего термохимического уравнения: 2NO(г) = N₂O₄(г) + 57,27 кДж. Ответ: ΔfHº₂₉₈(NO₂) = +34,75 кДж/моль1 Any type of work that needs special training or a particular skill, often one that is respected because it involves a high level of education 2 Administrative professional, or personal assistant is a person whose 1. Choose the correct word for each sentence. (20 баллов) 1) The most severe _____ is imprisonment. a) punishment b) crime c) mistake 2) There are detailed _________ of prisoners’ life. a) laws b) regulations c) situations1.Nobody knows what the first language was. But scientists feel sure that nobody speaks it today because all languages change and keep on changing as long as people use them. One language may change in different ways in different places and grow into several languages.1. N одинаковых источников ЭДС с одинаковым внутренним сопротивлением r = 1 Ом соединяют в батарею и подключают к клеммам этой батареи нагрузку с сопротивлением R = 5 Ом. Если все источники ЭДС соединены в батарею последовательно, то на нагрузке выделяется в 9 раз большая мощность, чем в том случае, когда батарея собрана из параллельно соединённых источников. Найти число N источников ЭДС.1. The company’s name. 2. It’s activity in the market. General data. 3. The location of the head office. 4. The number of research centers and their location. 5. The number of employees, working for the company.195. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях а) N₂ → NO, N₂ → NH₃, (NO₃)⁻ → (NH₄)⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза? 196. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: а) (Cr₂O₇)²⁻ → 2Cr³⁺; (NO₃)⁻ → NO₂; (CrO₂)⁻ → (Cr₂O₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений расставьте 197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2∙10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь, 197. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а) Cl⁵⁺ → Cl⁻, N⁻³ → N⁵⁺, Fe³⁺ → Fe²⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты198. а) Определите степени окисления железа в следующих частицах: Fe⁰; (FeOH)⁺; (FeO₄)⁻; (FeO₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнении реакции, идущей по схеме: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ +199. а) Определите степени окисления серы в следующих частицах: (HS)⁻; (SO₃)²⁻; (SO₄)²⁻; S⁰. б) на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S +