Ирина Эланс
117. Ионное произведение воды Kw = [H⁺][OH⁻] равно 1,00⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 25,0°С и 1,45⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 30,0°С. Вычислите ΔН⁰ и ΔS⁰ диссоциации Н₂О = Н⁺ + ОН⁻, а так же Kw при физиологической температуре 37°С. (Решение → 222)
Описание
117. Используя справочные данные (табл. 1), определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия гомогенных реакций: 2NO(г) + Cl₂(г) ⇄ 2NOCl(г) и 2NO₂(г) ⇄ 2NO(г) + О₂(г) при следующих воздействиях: а) охлаждение системы; б) увеличение давления.
![117. Ионное произведение воды Kw = [H⁺][OH⁻] равно 1,00⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 25,0°С и 1,45⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 30,0°С. Вычислите ΔН⁰ и ΔS⁰ диссоциации Н₂О = Н⁺ + ОН⁻, а так же Kw при физиологической температуре 37°С. (Решение → 222)](/assets/img/1.png)
![117. Ионное произведение воды Kw = [H⁺][OH⁻] равно 1,00⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 25,0°С и 1,45⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 30,0°С. Вычислите ΔН⁰ и ΔS⁰ диссоциации Н₂О = Н⁺ + ОН⁻, а так же Kw при физиологической температуре 37°С. (Решение → 222)](/assets/img/3.svg)
- 117. Используя справочные данные (табл. 1), определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия гомогенных реакций: 2NO(г) + Cl₂(г) ⇄ 2NOCl(г) и 2NO₂(г) ⇄ 2NO(г) + О₂(г) при следующих воздействиях: а) охлаждение системы; б) увеличение
- 117. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS +
- 117. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают её от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов
- 117. Медное изделие покрыли серебром. К какому типу относится такое покрытие – к анодному или катодному? Составьте уравнения электродных процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной
- 117. Напишите структурные формулы всех изомерных монохлорвалериановых кислот. Назовите их, расположите в ряд по увеличению кислотности.
- 117. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: NiCl₂ + Na₂S; Na₂CO₃ + FeCl₂. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и
- 117. Определите массу хрома, которая выделится на катоде при электролизе сульфата хрома в течение 3-х часов при токе 13,4 А, если выход хрома по току равен 50%. Приведите схему электролиза раствора сульфата хрома.
- 116. Пользуясь справочными данными, определите, возможно ли получение ванадия при температуре 298 К по схеме: 2V₂O₅(к) + 5C(к) = 2V(к) + 5CO₂(г). Как будет влиять повышение температуры до 3000℃ на направление реакции?
- 116. Пороги коагуляции электролитов для некоторого гидрозоля равны: С(NaNO₃) = 300 моль/м³, С(MgCl₂) = 25 моль/м³, С(Na₂SO₄) = 295 моль/м³, С(AlCl₃) = 0,5 моль/м³. Какой заряд несут частицы золя?
- 116. Следующая ниже таблица показывает зависимость поверхностного натяжения растворов н-гексилового спирта в воде от концентрации при 39,0°С. Найдите предельную адсорбцию спирта Г∞ графическим методом, и вычислить площадь, занимаемую 1 молекулой
- 116. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; б) HI + HIO₃ → I₂ + H₂O.
- 116. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?
- 117. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента фтор.
- 117. Гексадеканол, С₁₆Н₃₃ОН (не растворим в воде), иногда используется для покрытия поверхности резервуаров, чтобы предотвратить испарение воды. Если площадь молекулы гексадеканола в насыщенном монослое составляет 0,20 нм², то сколько грамм этого
