Ирина Эланс
117. Используя справочные данные (табл. 1), определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия гомогенных реакций: 2NO(г) + Cl₂(г) ⇄ 2NOCl(г) и 2NO₂(г) ⇄ 2NO(г) + О₂(г) при следующих воздействиях: а) охлаждение системы; б) увеличение (Решение → 223)
Описание
117. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂SO₄ + H₂O
- 117. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS +
- 117. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают её от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов
- 117. Медное изделие покрыли серебром. К какому типу относится такое покрытие – к анодному или катодному? Составьте уравнения электродных процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной
- 117. Напишите структурные формулы всех изомерных монохлорвалериановых кислот. Назовите их, расположите в ряд по увеличению кислотности.
- 117. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: NiCl₂ + Na₂S; Na₂CO₃ + FeCl₂. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и
- 117. Определите массу хрома, которая выделится на катоде при электролизе сульфата хрома в течение 3-х часов при токе 13,4 А, если выход хрома по току равен 50%. Приведите схему электролиза раствора сульфата хрома.
- 117. Определить общую жёсткость воды, в 100 л которой содержится 8,5 г хлорида магния, 11,8 г хлорида кальция, 6,1 г гидрокарбоната магния и 18,3 г гидрокарбоната кальция.
- 116. Пороги коагуляции электролитов для некоторого гидрозоля равны: С(NaNO₃) = 300 моль/м³, С(MgCl₂) = 25 моль/м³, С(Na₂SO₄) = 295 моль/м³, С(AlCl₃) = 0,5 моль/м³. Какой заряд несут частицы золя?
- 116. Следующая ниже таблица показывает зависимость поверхностного натяжения растворов н-гексилового спирта в воде от концентрации при 39,0°С. Найдите предельную адсорбцию спирта Г∞ графическим методом, и вычислить площадь, занимаемую 1 молекулой
- 116. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; б) HI + HIO₃ → I₂ + H₂O.
- 116. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?
- 117. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента фтор.
- 117. Гексадеканол, С₁₆Н₃₃ОН (не растворим в воде), иногда используется для покрытия поверхности резервуаров, чтобы предотвратить испарение воды. Если площадь молекулы гексадеканола в насыщенном монослое составляет 0,20 нм², то сколько грамм этого
- 117. Ионное произведение воды Kw = [H⁺][OH⁻] равно 1,00⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 25,0°С и 1,45⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 30,0°С. Вычислите ΔН⁰ и ΔS⁰ диссоциации Н₂О = Н⁺ + ОН⁻, а так же Kw при физиологической температуре 37°С.
![Описание
117. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂SO₄ + H₂O
117. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS + 117. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают её от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов 117. Медное изделие покрыли серебром. К какому типу относится такое покрытие – к анодному или катодному? Составьте уравнения электродных процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной 117. Напишите структурные формулы всех изомерных монохлорвалериановых кислот. Назовите их, расположите в ряд по увеличению кислотности.117. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: NiCl₂ + Na₂S; Na₂CO₃ + FeCl₂. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и 117. Определите массу хрома, которая выделится на катоде при электролизе сульфата хрома в течение 3-х часов при токе 13,4 А, если выход хрома по току равен 50%. Приведите схему электролиза раствора сульфата хрома.117. Определить общую жёсткость воды, в 100 л которой содержится 8,5 г хлорида магния, 11,8 г хлорида кальция, 6,1 г гидрокарбоната магния и 18,3 г гидрокарбоната кальция. 116. Пороги коагуляции электролитов для некоторого гидрозоля равны: С(NaNO₃) = 300 моль/м³, С(MgCl₂) = 25 моль/м³, С(Na₂SO₄) = 295 моль/м³, С(AlCl₃) = 0,5 моль/м³. Какой заряд несут частицы золя?116. Следующая ниже таблица показывает зависимость поверхностного натяжения растворов н-гексилового спирта в воде от концентрации при 39,0°С. Найдите предельную адсорбцию спирта Г∞ графическим методом, и вычислить площадь, занимаемую 1 молекулой 116. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; б) HI + HIO₃ → I₂ + H₂O.116. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?117. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента фтор.117. Гексадеканол, С₁₆Н₃₃ОН (не растворим в воде), иногда используется для покрытия поверхности резервуаров, чтобы предотвратить испарение воды. Если площадь молекулы гексадеканола в насыщенном монослое составляет 0,20 нм², то сколько грамм этого 117. Ионное произведение воды Kw = [H⁺][OH⁻] равно 1,00⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 25,0°С и 1,45⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 30,0°С. Вычислите ΔН⁰ и ΔS⁰ диссоциации Н₂О = Н⁺ + ОН⁻, а так же Kw при физиологической температуре 37°С.](/media/screenshot/117-ispolzuya-spravochnyie-dannyie-tabl-1-opredelite-v-kakuyu-storonu-proizoj_Dpn8Kby.jpg)