Ирина Эланс
117. Определите массу хрома, которая выделится на катоде при электролизе сульфата хрома в течение 3-х часов при токе 13,4 А, если выход хрома по току равен 50%. Приведите схему электролиза раствора сульфата хрома. (Решение → 229)
Описание
117. Определить общую жёсткость воды, в 100 л которой содержится 8,5 г хлорида магния, 11,8 г хлорида кальция, 6,1 г гидрокарбоната магния и 18,3 г гидрокарбоната кальция.
- 117. Определить общую жёсткость воды, в 100 л которой содержится 8,5 г хлорида магния, 11,8 г хлорида кальция, 6,1 г гидрокарбоната магния и 18,3 г гидрокарбоната кальция.
- 118. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента хлор.
- 118. Какие реакции протекают на электродах при электролизе раствора сульфата цинка: а) с графитовым анодом; б) с цинковым анодом. Как изменится концентрация ионов цинка в растворе в обоих случаях, если через раствор пропустить ток
- 118. Константа равновесия для реакции Н₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) равна 36, а начальные концентрации водорода и иода равны по 0,02 моль/л. Вычислить равновесные концентрации водорода, иода и иодоводорода.
- 118. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс. Какие свойства проявляет нитрит калия в данном процессе: Zn + KNO₂ + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₂] + NH₃.
- 118. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс. Какие свойства проявляет нитрит калия в данном процессе: Zn + KNO₂ + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₂] + NH₃.. 2
- 118. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: AsCl₃ + Na₂S; Na₂S + NiCl₂. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и
- 117. Ионное произведение воды Kw = [H⁺][OH⁻] равно 1,00⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 25,0°С и 1,45⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 30,0°С. Вычислите ΔН⁰ и ΔS⁰ диссоциации Н₂О = Н⁺ + ОН⁻, а так же Kw при физиологической температуре 37°С.
- 117. Используя справочные данные (табл. 1), определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия гомогенных реакций: 2NO(г) + Cl₂(г) ⇄ 2NOCl(г) и 2NO₂(г) ⇄ 2NO(г) + О₂(г) при следующих воздействиях: а) охлаждение системы; б) увеличение
- 117. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS +
- 117. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают её от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов
- 117. Медное изделие покрыли серебром. К какому типу относится такое покрытие – к анодному или катодному? Составьте уравнения электродных процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной
- 117. Напишите структурные формулы всех изомерных монохлорвалериановых кислот. Назовите их, расположите в ряд по увеличению кислотности.
- 117. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: NiCl₂ + Na₂S; Na₂CO₃ + FeCl₂. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и