1. Из четырех веществ вашего варианта (см. столбцы 1—4) выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе. 2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. (Решение → 41881)

Заказ №52531

1. Из четырех веществ вашего варианта (см. столбцы 1—4) выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе. 2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию своего раствора, определите молярную концентрацию эквивалента, моляльность, молярную долю, массовую долю вещества и титр раствора, принимая его плотность равной 1 г/см3 . 3. Рассчитайте pH растворов электролитов из столбцов 1 и 2 для соответствующих концентраций, данных в столбцах 1а и 2а. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по строгой и приближенной формулам Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям. Напишите выражение для констант диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням. 4. В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Напишите выражение для ПР малорастворимого электролита вашего варианта. Определите, можно ли приготовить раствор этого электролита молярной концентрации, указанной в столбце 3а. Оцените, в каком объеме воды можно растворить 0,5 г данного малорастворимого вещества. 5. Напишите уравнение гидролиза соли, данной в столбце 4, по всем возможным ступеням и выражение для констант гидролиза по этим ступеням. Оцените (при наличии необходимых табличных данных) значения констант гидролиза для отдельных стадий. Сделайте вывод по полученным значениям. 6. Рассчитайте pH раствора соли из столбца 4, для концентрации, указанной в столбце 4а, учитывая только 1-ю ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться pH раствора при нагревании и почему? Номер задачи Наименование вещества Концентрация вещества 1 2 3 4 1а 2а 3а 4а 2 HBr HBrO AgI Na3BO3 0.002 0.04 5*10-5 0.02

Решение:

1. HBr – сильный электролит, в водном растворе полностью диссоциирует: HBr = Н+ + Br - HBrO – слабый электролит в водном растворе частично диссоциирует: HBrO ↔ Н+ + BrO - AgI – малорастворимое соединение, в водном растворе частично растворяется. Растворимая часть является сильным электролитом и полностью диссоциирует на ионы: AgI ↔ Ag + + I - Na3BO3 –сильный электролит, в водном растворе полностью диссоциирует: Na3BO3= 3Na+ + BO3 3- 2. Эквивалент HBr равен 1 , тогда молярная концентрация эквивалента равна молярной концентрации 0,002 н Рассчитаем массу в 1 л раствора по формуле: m(HBr)=C(HBr)*V*M(HBr)=0,002*81*1=0,162 г масса раствора равна 1000*1=1000 г масса воды: 1000-0,162=999,8г тогда моляльная концентрация раствора: Cm=n(HBr)/m(H2O)=0.002/0.9998=0.0020 моль/кг Массовая доля: ( ) 0,162 ( ) 100% 100 0,0162% ( ) 1000 H B т т р ра Br  H r       3. [Н+ ] = 0,002 моль/л рН = - lg[Н+ ] = - lg0.002 = 2.70 Рассчитаем ионную силу раствора и активность ионов: IC =   i 2 Ci Zi 2 1 ,