Ирина Эланс
Какой объем раствора серной кислоты [H2SO4] концентрации 0.3моль/л требуется для растворения 1.03 г амфотерного гидроксида Cr(OH)3? (Решение → 41883)
Заказ №52531
Какой объем раствора серной кислоты [H2SO4] концентрации 0.3моль/л требуется для растворения 1.03 г амфотерного гидроксида Cr(OH)3?
Решение:
Составим уравнение реакции: 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O Рассчитаем количество гидроксида: n(Cr(OH)3) = m(Cr(OH)3)/M(Cr(OH)3) = 1,03/103 = 0,01 моль
![Какой объем раствора серной кислоты [H2SO4] концентрации 0.3моль/л требуется для растворения 1.03 г амфотерного гидроксида Cr(OH)3?](/media/img/image_Pz5eZ3r.png)
![Какой объем раствора серной кислоты [H2SO4] концентрации 0.3моль/л требуется для растворения 1.03 г амфотерного гидроксида Cr(OH)3?](/assets/img/1.png)
![Какой объем раствора серной кислоты [H2SO4] концентрации 0.3моль/л требуется для растворения 1.03 г амфотерного гидроксида Cr(OH)3?](/assets/img/3.svg)
- Через 1 л 30 % - ного раствора NaOH (ρ = 1,2) пропустили 134,4 л (н.у.) хлороводорода. Какие массы веществ находятся в полученном растворе?
- Укажите, какими изменениями концентраций, давления и температуры можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции в следующих процессах: 2 PH3(г) + 4 O2(г) ↔ P2O5(к) + 3H2O(ж) H<0
- 1. Из четырех веществ вашего варианта (см. столбцы 1—4) выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе. 2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию своего раствора, определите молярную концентрацию эквивалента, моляльность, молярную долю, массовую долю вещества и титр раствора, принимая его плотность равной 1 г/см3 .
- 1. Из четырех веществ вашего варианта (см. столбцы 1—4) выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе. 2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1.
- Определите, сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 2 л. Воды, чтобы получить раствор, изотоничный 0,00М раствору KCl
- рН водного раствора NH4Cl равен 5. Составьте уравнение реакции гидролиза и рассчитайте исходную концентрацию раствора.
- Вычислите нормальную концентрацию 20%ного раствора хлорида кальция (ρ=1,178 г/мл)
- Для газообразного вещества В (варианты задания приведены в табл. 3.2) дана одна известная величина: – m(В) масса вещества, г; – N(В) число молекул вещества, молекул; – n(В) количество вещества, моль; – V(В) объем вещества при н. у., л. Определите все остальные неизвестные величины.
- Охарактеризуйте соединения по приведенным формулам (варианты задания приведены в табл. 2.1). 2.1.1. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях.
- 1. Приведите необходимые расчеты для построения кривой 0,1 н раствора NH4OH 0,1 н раствором HCl 2. Заполните таблицу: 3.
- Определить предел обнаружения железа в воде. В растворе определяли массовую концентрацию железа спектрофотометрическим методом, измеряя оптические плотности растворов, окрашенных в результате реакции взаимодействия иона Fe3+ с сульфосалициловой кислотой.
- Определить рОН буферного раствора, полученного сливанием 80 мл 9,2 М раствора аммиака и 20 мл 0,3 М раствора хлорида аммония.
- Из гидросульфида натрия получить сульфид натрия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
- Сколько литров газа хлора (Cl2) может быть поглощено 1л водного раствора Na2S2O3 концентрации 1 моль/л при протекании реакции: Cl2 + Na2S2O3 + H2O = Na2SO4 + HCl + H2SO4