Ирина Эланс
Для газообразного вещества В (варианты задания приведены в табл. 3.2) дана одна известная величина: – m(В) масса вещества, г; – N(В) число молекул вещества, молекул; – n(В) количество вещества, моль; – V(В) объем вещества при н. у., л. Определите все остальные неизвестные величины. (Решение → 41902)
Заказ №52531
Для газообразного вещества В (варианты задания приведены в табл. 3.2) дана одна известная величина: – m(В) масса вещества, г; – N(В) число молекул вещества, молекул; – n(В) количество вещества, моль; – V(В) объем вещества при н. у., л. Определите все остальные неизвестные величины. Вариант Вещество В m(В), г N(В), молекул n(В), моль V(В), л 1 NO 15.0
Решение:
молярная масса М(NO) = 14+16=30 г/моль количество вещества, моль n(NO) = m(NO)/M(NO) = 15/30=0.5 моль число молекул вещества
- Охарактеризуйте соединения по приведенным формулам (варианты задания приведены в табл. 2.1). 2.1.1. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях.
- 1. Приведите необходимые расчеты для построения кривой 0,1 н раствора NH4OH 0,1 н раствором HCl 2. Заполните таблицу: 3.
- Определить предел обнаружения железа в воде. В растворе определяли массовую концентрацию железа спектрофотометрическим методом, измеряя оптические плотности растворов, окрашенных в результате реакции взаимодействия иона Fe3+ с сульфосалициловой кислотой.
- Определить рОН буферного раствора, полученного сливанием 80 мл 9,2 М раствора аммиака и 20 мл 0,3 М раствора хлорида аммония.
- Из гидросульфида натрия получить сульфид натрия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
- Сколько литров газа хлора (Cl2) может быть поглощено 1л водного раствора Na2S2O3 концентрации 1 моль/л при протекании реакции: Cl2 + Na2S2O3 + H2O = Na2SO4 + HCl + H2SO4
- Какой объем раствора серной кислоты [H2SO4] концентрации 0.3моль/л требуется для растворения 1.03 г амфотерного гидроксида Cr(OH)3?
- Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл. 10.1). Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами.
- Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам (варианты задания приведены в табл. 9.1). 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительновосстановительными (ОВР). 9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса.
- Для водного раствора электролита (варианты задания приведены в табл. 8.1) приведена одна известная величина: С(H+ ) – концентрация ионов H+ , моль/л; С(OH− ) – концентрация ионов OH− , моль/л; рН – водородный показатель или рОН – гидроксильный показатель. Определите все остальные неизвестные величины. Укажите в водном растворе электролита окраску важнейших индикаторов: 1) лакмуса, 2) фенолфталеина, 3) метилоранжа. С(H+ ) = 10-5 моль/л
- Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами (варианты задания приведены в табл. 7.2). Определите, какие реакции протекают необратимо, какие – обратимо, объясните почему. а) Гидроксид цинка и серная кислота; б) Нитрат серебра и хлорид железа(III)
- Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия.
- Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2). 5.1.1. Определите тип прямой и обратной реакции по фазовому составу реагирующих веществ (гомогенная или гетерогенная).
- 4.1. Дайте термодинамическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1) на основании качественной оценки значений Hr , Sr , Gr . 4.1.1. Определите значение энтальпии химической реакции Hr (> 0 или < 0), оценив тип реакции: горения, соединения или разложения.