Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам (варианты задания приведены в табл. 9.1). 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительновосстановительными (ОВР). 9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса. (Решение → 41908)
Заказ №52531
Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам (варианты задания приведены в табл. 9.1). 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительновосстановительными (ОВР). 9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. 9.1.4. Определите тип ОВР. AgBr + Na2S2O3 Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr K2S + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + S + H2O C + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O
Решение:
Ag+1Br-1 + Na+1 2S +2 2O -2 3 Na+1 3[Ag+1(S+2 2O -2 3)2] + Na+1Br-1 Реакция не является окислитено-восстановительной, так как протекает без изменения степеней окисления элементов. Расставим коэффициенты методом подбора: AgBr + Na2S2O3 Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr K +1 2S -2 + K +1Mn+7O -2 4 + H +1 2S +6O -2 4 Mn+2S +6O -2 4+K +1 2S +6O -2 4+S 0+H +1 2O -2 восстановитель S -2 –2ē → S 0 5 окисление
- Для водного раствора электролита (варианты задания приведены в табл. 8.1) приведена одна известная величина: С(H+ ) – концентрация ионов H+ , моль/л; С(OH− ) – концентрация ионов OH− , моль/л; рН – водородный показатель или рОН – гидроксильный показатель. Определите все остальные неизвестные величины. Укажите в водном растворе электролита окраску важнейших индикаторов: 1) лакмуса, 2) фенолфталеина, 3) метилоранжа. С(H+ ) = 10-5 моль/л
- Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами (варианты задания приведены в табл. 7.2). Определите, какие реакции протекают необратимо, какие – обратимо, объясните почему. а) Гидроксид цинка и серная кислота; б) Нитрат серебра и хлорид железа(III)
- Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия.
- Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2). 5.1.1. Определите тип прямой и обратной реакции по фазовому составу реагирующих веществ (гомогенная или гетерогенная).
- 4.1. Дайте термодинамическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1) на основании качественной оценки значений Hr , Sr , Gr . 4.1.1. Определите значение энтальпии химической реакции Hr (> 0 или < 0), оценив тип реакции: горения, соединения или разложения.
- Для газообразного вещества В (варианты задания приведены в табл. 3.2) дана одна известная величина: – m(В) масса вещества, г; – N(В) число молекул вещества, молекул; – n(В) количество вещества, моль; – V(В) объем вещества при н. у., л. Определите все остальные неизвестные величины.
- Охарактеризуйте соединения по приведенным формулам (варианты задания приведены в табл. 2.1). 2.1.1. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях.
- Электрохимические цепи 1. Представьте схематически электрохимические цепи, в которых самопроизвольно протекают указанные ниже реакции, запишите полуреакции.
- Рассчитайте значение стандартного электродного потенциала данного электрода (электрод X) по справочным данным о потенциалах электрода I и электрода II (табл. 1.7). Таблица 1.7 Номер вариан та Электрод X Электрод 1 Электрод II 1 Сr 3+ | Сr Сr 3+, Сr 2+ | Pt Сr 2+ | Сr
- Классификация электродов Укажите тип электрода, напишите электронно-ионные полуреакции, протекающие на электродах, и выражения соответствующих потенциалов для указанных в таблице электродов (уравнение Нернста) 14 H+ , N2O4, HNO2 | Pt Se2– | Se
- Можно ли окислить в кислой среде с помощью дихромата калия: а) ионы галогенов; б) Cr2+ до Cr3+; в) Се3+ до Се4+?
- Для защиты металлической конструкции от коррозии в среде с определённой величиной рН предлагаются металлы-покрытия (варианты задания приведены в табл. 11.2). 11.2.1. Укажите, какие из металлов являются анодными, а какие – катодными покрытиями для металла конструкции, объясните почему.
- Металлическая конструкция, в которой контактируют два металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1). 11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания. 11.1.2. Определите, какой из металлов будет корродировать.
- Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл. 10.1). Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами.