Электрохимические цепи 1. Представьте схематически электрохимические цепи, в которых самопроизвольно протекают указанные ниже реакции, запишите полуреакции. (Решение → 41897)

Заказ №52531

Электрохимические цепи 1. Представьте схематически электрохимические цепи, в которых самопроизвольно протекают указанные ниже реакции, запишите полуреакции. Рассчитайте по справочным данным при 25 °C стандартные значения ЭДС элемента, изменение энергии Гиббса и константу равновесия (табл. 1.8). Схема 1 Mg + Se = Mg2+ + Se2– Схема 2 ½H2 + AgCl = Ag + HCl

Решение:

Схема 1 Mg + Se = Mg2+ + Se2– Полуреакции окисления и восстановления имеют следующий вид: (-) Mg -2е = Mg2+ Е1 0 =-2.363 (+) Se + 2е = Se2– Е2 0 =-0.920 Электрохимический элемент состоит из электрода первого рода (селеновый катод) и электрода первого рода (марганцевый электрод, анод): (–) Mg | Mg2+ || Se2– | Se (+). В качестве электролита, содержащего катионы Mg2+, можно взять раствор нитрата магния Mg(NO3)2, а селенид ионов – раствор селенида калия K2Se, тогда схема цепи (–)Mg | Mg(NO3)2 (aq) || K2Se, (aq) | Se (+). Е = -0,920-(-2,363) = 1,443