Для защиты металлической конструкции от коррозии в среде с определённой величиной рН предлагаются металлы-покрытия (варианты задания приведены в табл. 11.2). 11.2.1. Укажите, какие из металлов являются анодными, а какие – катодными покрытиями для металла конструкции, объясните почему. (Решение → 41912)
Заказ №52531
Для защиты металлической конструкции от коррозии в среде с определённой величиной рН предлагаются металлы-покрытия (варианты задания приведены в табл. 11.2). 11.2.1. Укажите, какие из металлов являются анодными, а какие – катодными покрытиями для металла конструкции, объясните почему. 11.2.2. Напишите схему коррозионного гальванического элемента, составленного из металла конструкции и одного из металлов-покрытий. 11.2.3. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих в гальваническом элементе, и уравнения токообразующей реакции. 11.2.4. Укажите состав продуктов коррозии. 1 Mg Металлы-покрытия Be, Сu, Ag, Pb рН коррозионной среды 4
Решение:
В качестве катодного покрытия могут служить менее активные металлы (с меньшим потенциалом) в данном случае: Be, Сu, Ag, Pb, а анодным – более активные металлы (нт в указанном перечне металлов покрытий) Рассмотрим хромовую конструкцию с Сu, покрытием: Среда кислая (раствор кислоты), при нарушении целостности покрытия
- Металлическая конструкция, в которой контактируют два металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1). 11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания. 11.1.2. Определите, какой из металлов будет корродировать.
- Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл. 10.1). Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами.
- Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам (варианты задания приведены в табл. 9.1). 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительновосстановительными (ОВР). 9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса.
- Для водного раствора электролита (варианты задания приведены в табл. 8.1) приведена одна известная величина: С(H+ ) – концентрация ионов H+ , моль/л; С(OH− ) – концентрация ионов OH− , моль/л; рН – водородный показатель или рОН – гидроксильный показатель. Определите все остальные неизвестные величины. Укажите в водном растворе электролита окраску важнейших индикаторов: 1) лакмуса, 2) фенолфталеина, 3) метилоранжа. С(H+ ) = 10-5 моль/л
- Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами (варианты задания приведены в табл. 7.2). Определите, какие реакции протекают необратимо, какие – обратимо, объясните почему. а) Гидроксид цинка и серная кислота; б) Нитрат серебра и хлорид железа(III)
- Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия.
- Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2). 5.1.1. Определите тип прямой и обратной реакции по фазовому составу реагирующих веществ (гомогенная или гетерогенная).
- При 293 К стандартная ЭДС элемента (-) Pt | Н2| HCl(aq) | Hg2Cl2 | Hg | Pt (+) равна 0,2692 В, а при 303 К равна 0,2660 В. Рассчитайте ΔG°, ΔH° и ΔS°при 298 К для реакции, протекающей в этом элементе.
- ЭДС цепи (-) Pt | Н2 | HCOOH(aq) || CH3COOH(aq) | Н2| Pt (+) с1 = 0,5М с2 = 1М равна 0,00453 В. Константа диссоциации муравьиной кислоты составляет 1,27 • 10-3 . Рассчитайте pH раствора, в котором находится уксусная кислота, и ее константу диссоциации.
- ЭДС элемента (–) Pt | H2 | КОН(aq) || HCl(aq) | H2 | Pt (+) с1 = 0,1М с2 = 0,1М при 298 К равна 0,7 В. Рассчитайте потенциал водородного электрода в растворе с активностью гидроксид-ионов, равной единице, если средний коэффициент активности ионов НС1 в 0,1 М растворе равен 0,769, а средний коэффициент активности ионов КОН в 0,1 М растворе равен 0,8.
- Электрохимические цепи 1. Представьте схематически электрохимические цепи, в которых самопроизвольно протекают указанные ниже реакции, запишите полуреакции.
- Рассчитайте значение стандартного электродного потенциала данного электрода (электрод X) по справочным данным о потенциалах электрода I и электрода II (табл. 1.7). Таблица 1.7 Номер вариан та Электрод X Электрод 1 Электрод II 1 Сr 3+ | Сr Сr 3+, Сr 2+ | Pt Сr 2+ | Сr
- Классификация электродов Укажите тип электрода, напишите электронно-ионные полуреакции, протекающие на электродах, и выражения соответствующих потенциалов для указанных в таблице электродов (уравнение Нернста) 14 H+ , N2O4, HNO2 | Pt Se2– | Se
- Можно ли окислить в кислой среде с помощью дихромата калия: а) ионы галогенов; б) Cr2+ до Cr3+; в) Се3+ до Се4+?