Ирина Эланс
ЭДС элемента (–) Pt | H2 | КОН(aq) || HCl(aq) | H2 | Pt (+) с1 = 0,1М с2 = 0,1М при 298 К равна 0,7 В. Рассчитайте потенциал водородного электрода в растворе с активностью гидроксид-ионов, равной единице, если средний коэффициент активности ионов НС1 в 0,1 М растворе равен 0,769, а средний коэффициент активности ионов КОН в 0,1 М растворе равен 0,8. (Решение → 41914)
Заказ №52531
ЭДС элемента (–) Pt | H2 | КОН(aq) || HCl(aq) | H2 | Pt (+) с1 = 0,1М с2 = 0,1М при 298 К равна 0,7 В. Рассчитайте потенциал водородного электрода в растворе с активностью гидроксид-ионов, равной единице, если средний коэффициент активности ионов НС1 в 0,1 М растворе равен 0,769, а средний коэффициент активности ионов КОН в 0,1 М растворе равен 0,8.
Решение:
Потенциал водородного электрода рассчитывается по формуле: Е = -0,059рН Для первого электрода: Е = -0,059рН= -0,059(14+lga(OH- ))= -0,059(14+lg0.1*0.8) = -0.761 В
- Электрохимические цепи 1. Представьте схематически электрохимические цепи, в которых самопроизвольно протекают указанные ниже реакции, запишите полуреакции.
- Рассчитайте значение стандартного электродного потенциала данного электрода (электрод X) по справочным данным о потенциалах электрода I и электрода II (табл. 1.7). Таблица 1.7 Номер вариан та Электрод X Электрод 1 Электрод II 1 Сr 3+ | Сr Сr 3+, Сr 2+ | Pt Сr 2+ | Сr
- Классификация электродов Укажите тип электрода, напишите электронно-ионные полуреакции, протекающие на электродах, и выражения соответствующих потенциалов для указанных в таблице электродов (уравнение Нернста) 14 H+ , N2O4, HNO2 | Pt Se2– | Se
- Можно ли окислить в кислой среде с помощью дихромата калия: а) ионы галогенов; б) Cr2+ до Cr3+; в) Се3+ до Се4+?
- Для защиты металлической конструкции от коррозии в среде с определённой величиной рН предлагаются металлы-покрытия (варианты задания приведены в табл. 11.2). 11.2.1. Укажите, какие из металлов являются анодными, а какие – катодными покрытиями для металла конструкции, объясните почему.
- Металлическая конструкция, в которой контактируют два металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1). 11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания. 11.1.2. Определите, какой из металлов будет корродировать.
- Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл. 10.1). Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами.
- Напишите реакцию дегидратации в присутствии H3PO4 для следующих спиртов (с указанием промежуточных стадий реакций): 67) 2-метилпентанола-2 и 3,3-диметилбутанола;
- Получите алканы тремя разными способами, используя указанные методы: А - реакцией Вюрца, Б - электролизом солей карбоновых кислот, В – гидрированием непредельных соединений, Г – из магнийорганических соединений, Д – восстановлением галогенпроизводных. 17) 2,6-диметилгептан;
- Напишите структурные формулы для следующих соединений: 67. пара-диэтилбензол; 3-хлорциклопропен-1.
- Назовите указанные соединения по рациональной и систематической номенклатурам.
- Сколько времени нужно пропускать ток силой 1,5 А, чтобы выделить из раствора 0,001 м3 гремучего газа при 273 К и давлении 9,87 * 105 Па?
- При 293 К стандартная ЭДС элемента (-) Pt | Н2| HCl(aq) | Hg2Cl2 | Hg | Pt (+) равна 0,2692 В, а при 303 К равна 0,2660 В. Рассчитайте ΔG°, ΔH° и ΔS°при 298 К для реакции, протекающей в этом элементе.
- ЭДС цепи (-) Pt | Н2 | HCOOH(aq) || CH3COOH(aq) | Н2| Pt (+) с1 = 0,5М с2 = 1М равна 0,00453 В. Константа диссоциации муравьиной кислоты составляет 1,27 • 10-3 . Рассчитайте pH раствора, в котором находится уксусная кислота, и ее константу диссоциации.