Металлическая конструкция, в которой контактируют два металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1). 11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания. 11.1.2. Определите, какой из металлов будет корродировать. (Решение → 41903)
Заказ №52531
Металлическая конструкция, в которой контактируют два металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1). 11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания. 11.1.2. Определите, какой из металлов будет корродировать. 11.1.3. Укажите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная). Для определения рекции среды рассмотрите возможность взаимодействия газа с водой во влажном воздухе, напишите соответствующее уравнение химической реакции. 11.1.4. Определите тип деполяризации (водородная или кислородная) для электрохимической коррозии. 11.1.5. Составьте схему коррозионного гальванического элемента. 11.1.6. Напишите электронные уравнения электродных процессов. 11.1.7. Напишите уравнения токообразующей реакции, протекающей в элементе. 11.1.8. Укажите состав продуктов коррозии. 1. Cd – Sn Влажный воздух, содержащий газ SO2
Решение:
Контактируют два металла с различными потенциалами, поэтому будет протекать электрохимическая коррозия. кадмий имеет меньшее значение потенциала (–0,403 В), чем олово (-0,136 В), поэтому он является анодом, а олово – катодом. Следовательно, кадмий
- Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл. 10.1). Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами.
- Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам (варианты задания приведены в табл. 9.1). 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительновосстановительными (ОВР). 9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса.
- Для водного раствора электролита (варианты задания приведены в табл. 8.1) приведена одна известная величина: С(H+ ) – концентрация ионов H+ , моль/л; С(OH− ) – концентрация ионов OH− , моль/л; рН – водородный показатель или рОН – гидроксильный показатель. Определите все остальные неизвестные величины. Укажите в водном растворе электролита окраску важнейших индикаторов: 1) лакмуса, 2) фенолфталеина, 3) метилоранжа. С(H+ ) = 10-5 моль/л
- Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами (варианты задания приведены в табл. 7.2). Определите, какие реакции протекают необратимо, какие – обратимо, объясните почему. а) Гидроксид цинка и серная кислота; б) Нитрат серебра и хлорид железа(III)
- Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия.
- Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2). 5.1.1. Определите тип прямой и обратной реакции по фазовому составу реагирующих веществ (гомогенная или гетерогенная).
- 4.1. Дайте термодинамическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1) на основании качественной оценки значений Hr , Sr , Gr . 4.1.1. Определите значение энтальпии химической реакции Hr (> 0 или < 0), оценив тип реакции: горения, соединения или разложения.
- ЭДС цепи (-) Pt | Н2 | HCOOH(aq) || CH3COOH(aq) | Н2| Pt (+) с1 = 0,5М с2 = 1М равна 0,00453 В. Константа диссоциации муравьиной кислоты составляет 1,27 • 10-3 . Рассчитайте pH раствора, в котором находится уксусная кислота, и ее константу диссоциации.
- ЭДС элемента (–) Pt | H2 | КОН(aq) || HCl(aq) | H2 | Pt (+) с1 = 0,1М с2 = 0,1М при 298 К равна 0,7 В. Рассчитайте потенциал водородного электрода в растворе с активностью гидроксид-ионов, равной единице, если средний коэффициент активности ионов НС1 в 0,1 М растворе равен 0,769, а средний коэффициент активности ионов КОН в 0,1 М растворе равен 0,8.
- Электрохимические цепи 1. Представьте схематически электрохимические цепи, в которых самопроизвольно протекают указанные ниже реакции, запишите полуреакции.
- Рассчитайте значение стандартного электродного потенциала данного электрода (электрод X) по справочным данным о потенциалах электрода I и электрода II (табл. 1.7). Таблица 1.7 Номер вариан та Электрод X Электрод 1 Электрод II 1 Сr 3+ | Сr Сr 3+, Сr 2+ | Pt Сr 2+ | Сr
- Классификация электродов Укажите тип электрода, напишите электронно-ионные полуреакции, протекающие на электродах, и выражения соответствующих потенциалов для указанных в таблице электродов (уравнение Нернста) 14 H+ , N2O4, HNO2 | Pt Se2– | Se
- Можно ли окислить в кислой среде с помощью дихромата калия: а) ионы галогенов; б) Cr2+ до Cr3+; в) Се3+ до Се4+?
- Для защиты металлической конструкции от коррозии в среде с определённой величиной рН предлагаются металлы-покрытия (варианты задания приведены в табл. 11.2). 11.2.1. Укажите, какие из металлов являются анодными, а какие – катодными покрытиями для металла конструкции, объясните почему.