Ирина Эланс
Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия. (Решение → 41889)
Заказ №52531
Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия. 5.2.2. Укажите, как следует изменить: – температуру; – давление; – концентрацию исходных веществ; – концентрацию продуктов реакции, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (повысить выход продуктов реакции).
Решение:
Выражение константы равновесия: 2 2 2 2 2 4 [ ] [ ] [ ] [ ] К H O Cl HCl O Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия
- Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2). 5.1.1. Определите тип прямой и обратной реакции по фазовому составу реагирующих веществ (гомогенная или гетерогенная).
- 4.1. Дайте термодинамическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1) на основании качественной оценки значений Hr , Sr , Gr . 4.1.1. Определите значение энтальпии химической реакции Hr (> 0 или < 0), оценив тип реакции: горения, соединения или разложения.
- Для газообразного вещества В (варианты задания приведены в табл. 3.2) дана одна известная величина: – m(В) масса вещества, г; – N(В) число молекул вещества, молекул; – n(В) количество вещества, моль; – V(В) объем вещества при н. у., л. Определите все остальные неизвестные величины.
- Охарактеризуйте соединения по приведенным формулам (варианты задания приведены в табл. 2.1). 2.1.1. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях.
- 1. Приведите необходимые расчеты для построения кривой 0,1 н раствора NH4OH 0,1 н раствором HCl 2. Заполните таблицу: 3.
- Определить предел обнаружения железа в воде. В растворе определяли массовую концентрацию железа спектрофотометрическим методом, измеряя оптические плотности растворов, окрашенных в результате реакции взаимодействия иона Fe3+ с сульфосалициловой кислотой.
- Определить рОН буферного раствора, полученного сливанием 80 мл 9,2 М раствора аммиака и 20 мл 0,3 М раствора хлорида аммония.
- Можно ли окислить в кислой среде с помощью дихромата калия: а) ионы галогенов; б) Cr2+ до Cr3+; в) Се3+ до Се4+?
- Для защиты металлической конструкции от коррозии в среде с определённой величиной рН предлагаются металлы-покрытия (варианты задания приведены в табл. 11.2). 11.2.1. Укажите, какие из металлов являются анодными, а какие – катодными покрытиями для металла конструкции, объясните почему.
- Металлическая конструкция, в которой контактируют два металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1). 11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания. 11.1.2. Определите, какой из металлов будет корродировать.
- Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл. 10.1). Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами.
- Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам (варианты задания приведены в табл. 9.1). 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительновосстановительными (ОВР). 9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса.
- Для водного раствора электролита (варианты задания приведены в табл. 8.1) приведена одна известная величина: С(H+ ) – концентрация ионов H+ , моль/л; С(OH− ) – концентрация ионов OH− , моль/л; рН – водородный показатель или рОН – гидроксильный показатель. Определите все остальные неизвестные величины. Укажите в водном растворе электролита окраску важнейших индикаторов: 1) лакмуса, 2) фенолфталеина, 3) метилоранжа. С(H+ ) = 10-5 моль/л
- Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами (варианты задания приведены в табл. 7.2). Определите, какие реакции протекают необратимо, какие – обратимо, объясните почему. а) Гидроксид цинка и серная кислота; б) Нитрат серебра и хлорид железа(III)