1. Объясните, какой из двух электродов в ГЭ будет катодом, а какой анодом? 2. Напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. (Решение → 39700)

Заказ №44281

1. Объясните, какой из двух электродов в ГЭ будет катодом, а какой анодом? 2. Напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. 3. Рассчитайте максимальную электрическую работу и ЭДС ГЭ. 4. Как изменится ЭДС ГЭ, если активность потенциалопределяющих ионов катода уменьшить в 100 раз. 5. Покажите графически как меняется значение электродных потенциалов катода и анода при работе ГЭ. Объясните, почему напряжение ГЭ не равно ЭДС? 6. Предложите условия, которые позволили бы увеличить напряжение ГЭ. вар. Задание №1 Задание №2 Задание №3 П.1.1 П.2.1 П.2.2 П.2.3 П.2.4 (%) П.2.5 (А) П.2.6 (час) П.2.7 (г) П.3.1 П.3. 2 23 Cu/O2 CdSO4 C Cd 60 0,5 0,5 Fe-Ni 7

Решение:

1. Так как потенциал медного электрода меньше, то он будет анодом, а кислородный электрод – катодом. 2. На аноде: Cu – 2e = Cu2+ На катоде: O2 + 2H2O + 4e = 4OHСуммарная, токообразующая реакция: 2Cu + O2 + 2H2O = 2Cu(OH)2 3. Первый метод: ЭДС ГЭ (потенциалы для нейтральной среды): Е=Ек-Еа=0,81-0,19 = 0,62В Максимальная работа: A=-∆G=n*F*E=4*0,62*96500=239320Дж = 239,32 кДж Второй метод: Рассчитаем энергию Гиббса по следствию из закона Гесса: G 0 х.р. = 2fG 0 Cu(OH)2 – (2fG 0 Cu + fG 0 O2+ 2fG 0 Н2О) G 0 х.р. = 2*(-359,4)-(2*0+0+2*(-237,23))= -244,34 кДж A=-∆G=244,34 кДж