Ирина Эланс
Определить титры хлорной кислоты по аммиаку и едкому кали, если раствор приготовлен из навески 0,201 г, растворенной в мерной колбе на 500 мл. (Решение → 39746)
Заказ №44281
Определить титры хлорной кислоты по аммиаку и едкому кали, если раствор приготовлен из навески 0,201 г, растворенной в мерной колбе на 500 мл.
Решение:
Составим уравнения реакций: HClO4 + NH4OH = NH4ClO4 + H2O n(HClO4) = n(NH4OH) титр раствора по аммиаку: 4 4 4 4 4 4 4 (HClO ) 0,201 (HClO ) 0,004 / (HClO ) 100,5 0,50
- Определите константу скорости реакции А + В = С + Д, если известны следующие опытные данные: t, с 5 15 25 35 CА=СВ,104моль/л 3,0 4,1 5,6 7,5
- Определить изменится ли величина константы равновесия, если в 4CO + 2SO2 S2(г) + 4CO2 все стехиометрические коэффициенты уменьшить в два раза?
- На основе правила фаз Гиббса определите количество степеней свободы у воды при температуре: а) кристаллизации; б) сублимации.
- На примере реакции MgO + СО2 ↔ МgСО3 напишите уравнение изотермы Вант-Гоффа и объясните, какие вопросы можно решать, применяя его.
- Через колонку, содержащую 4 г катионообменника, пропустили 200 мл 0.07 М CdSО4. Вытекающий из колонки раствор собирали порциями по 50 мл.
- Для построения градуировочного графика при турбидиметрнческом определении хлорид-ионов были приготовлены стандартные суспензии AgCl и измерена иx кажущаяся оптическая плотность: С 10-5 (Сl- ). мг/мл 2 5 10 15 Акаж 0,075 0,2 0,4 0,6
- Тимко Анастасия Вычислите произведение растворимости хромата серебра Ag2CrO4, если в 100 мл воды растворяется 1,65*10-2 г этой соли.
- Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионномолекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза данных солей. Укажите значение рН раствора каждой соли (рН < 7; pH > 7 или pH ≈ 7).
- а) Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионномолекулярное уравнения реакций взаимодействия в растворах между соединениями. б) Составьте полное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции на основе сокращенного ионно-молекулярного уравнения.
- В условной системе R (ж) + 2Z (ж) = M (ж) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [R] = 0,04; [Z] = 5; [M] = 3 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию вещества Z.
- 1. Определите, возможна ли коррозия данного сплава в среде с рН….. (п.3.2) при контакте с воздухом. 2. Напишите уравнения реакций электродных процессов. 3. Предложите для данного сплава анодное покрытие.
- Рассмотрите электролиз водного раствора …(п.2.1) на …(п.2.2) электродах. 1. Напишите уравнения электродных процессов
- 1. Объясните, какой из двух электродов в ГЭ будет катодом, а какой анодом? 2. Напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции.
- При анализе водопроводной воды группой студентов были получены следующие результаты: 0,43; 0,47; 0,48; 0,485; 0,49; 0,50; 0,62 моль/л Проведите статистическую обработку с учетом всех результатов анализа (вариант), полученных, после исключения промахов.