Ирина Эланс
Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионномолекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза данных солей. Укажите значение рН раствора каждой соли (рН < 7; pH > 7 или pH ≈ 7). (Решение → 39705)
Заказ №44281
Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионномолекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза данных солей. Укажите значение рН раствора каждой соли (рН < 7; pH > 7 или pH ≈ 7). Каким способом (концентрированием или разбавлением; охлаждением или нагреванием; подкислением или подщелачиванием) можно уменьшить гидролиз каждой соли? 231. CuCl2, NaH2PO4
Решение:
I ступень: CuCl2 + H2O ↔ CuOHCl + HCl Cu2+ + 2Cl- + H2O ↔ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl- Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+ II ступень: CuOHCl + H2O ↔Cu(OH)2↓ + HCl CuOH+ + Cl- + H2O ↔Cu(OH)2↓ + H+ + Cl
- а) Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионномолекулярное уравнения реакций взаимодействия в растворах между соединениями. б) Составьте полное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции на основе сокращенного ионно-молекулярного уравнения.
- В условной системе R (ж) + 2Z (ж) = M (ж) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [R] = 0,04; [Z] = 5; [M] = 3 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию вещества Z.
- 1. Определите, возможна ли коррозия данного сплава в среде с рН….. (п.3.2) при контакте с воздухом. 2. Напишите уравнения реакций электродных процессов. 3. Предложите для данного сплава анодное покрытие.
- Рассмотрите электролиз водного раствора …(п.2.1) на …(п.2.2) электродах. 1. Напишите уравнения электродных процессов
- 1. Объясните, какой из двух электродов в ГЭ будет катодом, а какой анодом? 2. Напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции.
- При анализе водопроводной воды группой студентов были получены следующие результаты: 0,43; 0,47; 0,48; 0,485; 0,49; 0,50; 0,62 моль/л Проведите статистическую обработку с учетом всех результатов анализа (вариант), полученных, после исключения промахов.
- Определить титры хлорной кислоты по аммиаку и едкому кали, если раствор приготовлен из навески 0,201 г, растворенной в мерной колбе на 500 мл.
- Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения реакций взаимодействия в растворах между соединениями. б) Составьте полное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции на основе сокращенного ионно-молекулярного уравнения.
- Для некоторой реакции первого порядка превращение вещества при 650С прошло на 30% за 312 мин. Вычислите константу скорости реакции.
- 1. Укажите рН раствора электролита до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная). 2. Запишите уравнения электродных реакций электролиза с графитовыми электродами.
- Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13). 1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента.
- С помощью метода поточной ультрамикроскопии в объеме 3*10-12 м 3 подсчитано 55 частиц аэрозоля - дыма мартеновских печей. Частицы имеют кубическую форму с длиной ребра куба 92 нм, плотность 2 103 кг/м3 .
- Составьте уравнение реакции полимеризации 2-хлорбутадиена-1,3 (хлоропрена). Назовите продукт реакции. Укажите, какие свойства приобретает полученный полимер благодаря присутствию атомов хлора в его молекуле.
- Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или методом полуреакций. Укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель.