1. Определите, возможна ли коррозия данного сплава в среде с рН….. (п.3.2) при контакте с воздухом. 2. Напишите уравнения реакций электродных процессов. 3. Предложите для данного сплава анодное покрытие. (Решение → 39694)
Заказ №44281
1. Определите, возможна ли коррозия данного сплава в среде с рН….. (п.3.2) при контакте с воздухом. 2. Напишите уравнения реакций электродных процессов. 3. Предложите для данного сплава анодное покрытие. Изменятся ли коррозионные процессы при нарушении сплошности покрытия? Если да, напишите новые процессы. 4. Предложите для данного сплава катодное покрытие. Изменятся ли коррозионные процессы при нарушении сплошности покрытия? Если да, напишите новые процессы. вар. Задание №1 Задание №2 Задание №3 П.1.1 П.2.1 П.2.2 П.2.3 П.2.4 (%) П.2.5 (А) П.2.6 (час) П.2.7 (г) П.3.1 П.3. 2 23 Cu/O2 CdSO4 C Cd 60 0,5 0,5 Fe-Ni 7
Решение:
Потенциал железа -0,44В меньше потенциала никеля -0,25В, поэтому в коррозионной среде зерна железа будут выполнять роль анода, а никеля – катода. При коррозии с кислородной деполяризацией потенциал окислителя рассчитывают по уравнению: = 1,23 + 0,0147 lg рО2 - 0,059 pH Учитывая, что рН = 7 и рО2= 0,21 атм, получим = 1,23 + 0,0147*lg 0,21 - 0,059*7=0,807В Так как окислительный потенциал кислорода больше потенциала железа, то коррозия возможна.
- Рассмотрите электролиз водного раствора …(п.2.1) на …(п.2.2) электродах. 1. Напишите уравнения электродных процессов
- 1. Объясните, какой из двух электродов в ГЭ будет катодом, а какой анодом? 2. Напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции.
- При анализе водопроводной воды группой студентов были получены следующие результаты: 0,43; 0,47; 0,48; 0,485; 0,49; 0,50; 0,62 моль/л Проведите статистическую обработку с учетом всех результатов анализа (вариант), полученных, после исключения промахов.
- Определить титры хлорной кислоты по аммиаку и едкому кали, если раствор приготовлен из навески 0,201 г, растворенной в мерной колбе на 500 мл.
- Определите константу скорости реакции А + В = С + Д, если известны следующие опытные данные: t, с 5 15 25 35 CА=СВ,104моль/л 3,0 4,1 5,6 7,5
- Определить изменится ли величина константы равновесия, если в 4CO + 2SO2 S2(г) + 4CO2 все стехиометрические коэффициенты уменьшить в два раза?
- На основе правила фаз Гиббса определите количество степеней свободы у воды при температуре: а) кристаллизации; б) сублимации.
- Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13). 1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента.
- С помощью метода поточной ультрамикроскопии в объеме 3*10-12 м 3 подсчитано 55 частиц аэрозоля - дыма мартеновских печей. Частицы имеют кубическую форму с длиной ребра куба 92 нм, плотность 2 103 кг/м3 .
- Составьте уравнение реакции полимеризации 2-хлорбутадиена-1,3 (хлоропрена). Назовите продукт реакции. Укажите, какие свойства приобретает полученный полимер благодаря присутствию атомов хлора в его молекуле.
- Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или методом полуреакций. Укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель.
- Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионномолекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза данных солей. Укажите значение рН раствора каждой соли (рН < 7; pH > 7 или pH ≈ 7).
- а) Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионномолекулярное уравнения реакций взаимодействия в растворах между соединениями. б) Составьте полное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции на основе сокращенного ионно-молекулярного уравнения.
- В условной системе R (ж) + 2Z (ж) = M (ж) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [R] = 0,04; [Z] = 5; [M] = 3 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию вещества Z.