1. Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл.2) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т=298К, и уравнение зависимости СР = ƒ(Т) [4, 5]. Реакция: NH4Cl(т) = NH3 + HCl Температура – 500 К 2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается ΔН0 Т от ΔU0 Т (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме). (Решение → 29144)

Заказ №38748

1. Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл.2) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т=298К, и уравнение зависимости СР = ƒ(Т) [4, 5]. Реакция: NH4Cl(т) = NH3 + HCl Температура – 500 К 2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается ΔН0 Т от ΔU0 Т (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме). 3. Вычислить изменения энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца при стандартных условиях. Сделать вывод о направлении процесса.

Решение:

1. Уравнение химической реакции приведено ниже: NH4Cl(т) = NH3 + HCl 129 Используя справочные данные и следствие из закона Гесса, определим тепловой эффект реакции при 298 К: ΔН298 0 = ΔН0 298(NH3) + ΔН0 298(HCl) - ΔН0 298(NH4Cl(т)) = (-46,19) + (-92,30) – (-315,39) = 176,9 (кДж/моль) Согласно закону Кирхгофа, зависимость теплового эффекта реакции от температуры имеет вид: ΔН0 Т = ΔН298 0 + Δа(Т – 298) + 1 2 ·Δb·(T2 – 2982 ) - Δc·(1 𝑇 − 1 298 ) Вычислим значения коэффициентов: Δа = 29,80 + 26,53 – 49,37 = 6,96 Δb = (25,48 + 4,60 – 133,89)·10-5 = -103,81·10-5 Δc = ((-1,67) + 1,09)· 106 = -0,58·106 Подставив полученные значения, получим: ΔН0 Т = 176900 + 6,96·(Т – 298) + 1 2 ·(-103,81·10-5 )·(T2 – 2982 ) – 0,58·106 ·(1 𝑇 − 1 298 ) = 176900 + 6,96·Т – 2074,1 – 51,91·10-5 ·T2 + 46,09 – 0,58·106 · 1 𝑇 + 1946,3 = 176818,3 + 6,96·Т – 51,91·10-5 ·T2 – 0,58·106 · 1 𝑇 Таким образом, зависимость теплового эффекта от температуры для данной реакции имеет вид: ΔН0 Т = 176818,3 + 6,96·Т – 51,91·10-5 ·T2 – 0,58·106 · 1 �

1. Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл.2) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т=298К, и уравнение зависимости СР = ƒ(Т) [4, 5]. Реакция: NH4Cl(т) = NH3 + HCl Температура – 500 К 2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается ΔН0 Т от ΔU0 Т (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).

1. Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл.2) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т=298К, и уравнение зависимости СР = ƒ(Т) [4, 5]. Реакция: NH4Cl(т) = NH3 + HCl Температура – 500 К 2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается ΔН0 Т от ΔU0 Т (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).

1. Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл.2) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т=298К, и уравнение зависимости СР = ƒ(Т) [4, 5]. Реакция: NH4Cl(т) = NH3 + HCl Температура – 500 К 2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается ΔН0 Т от ΔU0 Т (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).

1. Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл.2) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т=298К, и уравнение зависимости СР = ƒ(Т) [4, 5]. Реакция: NH4Cl(т) = NH3 + HCl Температура – 500 К 2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается ΔН0 Т от ΔU0 Т (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).