5. Возможности физических, физико-химических и химических методов в качественном и количественном анализе ацетата калия. (Решение → 4128)

Заказ №38757

5. Возможности физических, физико-химических и химических методов в качественном и количественном анализе ацетата калия.

Формула ацетата калия: CH3COOK – соль слабой органической кислоты СН3СООН и сильного основания гидроксида калия КОН. Латинское название - Kalium асеticum. Структурная формула: Молекулярный вес 98.15 Уравнение диссоциации: CH3COOK ↔ CH3COO- + К+ Качественный анализ калия ацетата. Физические свойства (внешний вид, растворимость, кислотность водных растворов): Белый кристаллический порошок без запаха или со слабым запахом уксусной кислоты, солоноватого вкуса. Гигроскопичен, расплывается на воздухе. Очень легко растворим в воде (2,5 : 1), легко - в спирте (1:4). Водные растворы имеют нейтральную или слабощелочную реакцию. В связи с сильной гигроскопичностью применяют в виде водного раствора [10]. Применение химических методов в качественном анализе – подлинность калия ацетата. Согласно ГФ, подлинность раствора калия ацетата можно установить с помощью химических реакций (реакции идентификации): Инструментальные методы. 1. Для испытания подлинности калия ацетата рекомендуют использовать ИК-спектры, которые должны полностью совпадать с полосами поглощения прилагаемых к ФС рисунков спектров. 2. Химические методы 1. На катион калия К+ : К 0.5—2 мл раствора прибавляют по 2—3 капли разведенной уксусной кислоты и раствора натрия кобальтинитрита. Образуется желтый кристаллический осадок. Уравнение химической реакции: К + + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2 Na+ желтый 2. Окрашивание бесцветного пламени горелки в фиолетовый цвет или при рассматривании через синее стекло – пурпурно-красный. 3. К 0.5 мл раствора прибавляют 0.5 мл раствора винной кислоты, 5—6 капель раствора натрия ацетата, 0.5 мл 96% этанола и охлаждают. Постепенно образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей. + K + -H+ K H + OH H OH HOOC COOH H OH H OH HOOC COOK H OH H OH KOOC COOK белый осадок прозрачный раствор H OH H OH HOOC COOH H + прозрачный раствор 2. Реакция на ацетат – ион (реакция этерификации): К 0.5 мл раствора прибавляют 5—6 капель концентрированной серной кислоты, 1—2 капли 96% этанола и нагревают. Ощущается запах этилацетата. Уравнение химической реакции: H3C OK O H3C OC2H5 O 2 H2SO4 2 C2H5OH 2 K2SO4 + + + + 2 H2O 3.Реакция комплексообразования с хлоридом железа (III) при рН=7. 3FeCl3 + 9CH3COOK + 2H2O → [(CH3COO)6Fe3(OH)2] +CH3COO− + + 2 СH3COOH + 9 KCl Аналитический эффект реакции – интенсивно-красное или буро-красное окрашивание раствора за счет образования комплекса. Методика. 2 мл раствора калия ацетата нагревают с равным количеством концентрированной серной кислоты и 0,5 мл спирта. Ощущается запах этилацетата. Методика. К 2 мл нейтрального раствора ацетата (0,02 – 0,06 г иона ацетата) прибавляют 0,5 мл раствора хлорида окисного железа. Количественное определение.